Cтраница 2
Химизм окисления водорода изучен довольно подробно. [16]
Реакция окисления водорода в газовой фазе является цепным процессом, идущим через разветвленные цепи. [17]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распро-йтранен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [18]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распро-сдранен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [19]
Реакция окисления водорода немыслима без участия атомов кислорода. Изучение реакций, атомного кислорода с различными молекулами ( работы ряда авторов и особенно в последнее время Л. И. Авраменко и Р. В. Колесниковой [20, 22, 23] показало, что атом кислорода является исключительно активной частицей даже по сравнению с атомом водорода. [20]
Реакция окисления водорода немыслима без участия атомов кислорода. Изучение реакций атомного кислорода с различными молекулами ( работы ряда авторов и особенно в последнее время Л. И. Авраменко и Р. В. Колесниковой [24, 26, 27]) noKa3anot что атом кислорода является исключительно активной частицей даже по сравнению с атомом водорода. [21]
Степени окисления водорода и галогена в НГ ( Г F, CI, Вг, I) равны ( 1) и ( - I) соответственно. Каковы но знаку и как изменяются по значению эффективные заряды на атомах водорода и галогена в ряду галогеноводородов НГ. [22]
Степень окисления водорода равна ( 1), и молекула в целом нейтральна. [23]
Реакция окисления водорода принадлежит, по-видимому ( см. § 6 6), к классу донорных реакций. Реакция H2 D2 - 2HD, судя по многочисленным экспериментальным данным ( см., например, [49, 50]), является, наоборот, типичным примером акцепторной реакции. [24]
Реакция окисления водорода кислородом для нас существенна не только как модельная, поскольку водород широко распространен в химической технологии. Еще большее значение приобретает эта реакция в процессах горения различных углеводородов, в которых водород образуется в качестве промежуточного продукта, что станет понятным в гл. [25]
При окислении водорода [5] и пропана [6] ( а также, видимо, и метана) сначала в качестве промежуточных продуктов получаются перекиси что подтверждено опытом. Эти последние далее могут реагировать сами, давая конечные продукты реакции - воду в первом случае и воду - f - альдегид или воду, окись углерода и углекислый газ - во втором. [26]
Рассмотренное выше окисление водорода, цепная реакция со сплошь разветвленными цепями, служит наиболее ярким примером; коэффициент использования энергии реакции на самоускорение в этом процессе является наивысшим из всех известных в настоящее время. В разветвленной цепной каталитической реакции горения окиси углерода, протекающей з присутствии малых добавок водорода, углеводородов или воды, эффективность этой обратной связи довольно велика только на самых начальных стадиях реакции, при этом, в случае добавок Н20, реакция ускоряется потому, что энергия, выделяющаяся при горении СО, тратится на диссоциацию Н20 на Н и ОН, при участии которых цепная реакция окисления СО осуществляется с максимальной скоростью. [27]
Дисульфоантрахинон, окисление водорода 740 Дитизон 122 ел. [28]
Применяются для окисления водорода. [29]
В СССР окисление водорода при очистке аргона ведут на катализаторе при малых концентрациях кислорода и водорода в смеси и температурах 150 - 300 С. Так как при этом способе продукты реакции смешиваются с очищенным аргоном, необходимо, чтобы они легко отделялись от него. Для этого применяют электролитический водород, не содержащий примесей, которые могут загрязнить аргон. Так ак содержание кислорода в сыром аргоне при процессе каталитического окисления не должно быть более 2 - 2 5 %, в схеме необходимо предусмотреть циркуляцию газа для разбавления сырого аргон а очищенным продуктом, не содержащим кж рода. Водяной пар, получившийся в результате соединения в контактном аппарате водорода с кислородом, удаляют конденсацией и последующей осушкой газа. Если сырой аргон содержит не более 2 5 % кислорода, то нет необходимости в циркуляции. [30]