Окисление - хлорид-ион
Cтраница 1
Окисление хлорид-иона протекает настолько медленно, что в его присутствии можно титровать другие восстановители. [1]
 |
Аналитические характеристики индикаторных. [2] |
Окисление хлорид-иона церием ( IV) и марганцем ( IV) в присутствии Ag протекает в кислой среде. [3]
На аноде происходит окисление хлорид-иона и образование газообразного хлора, на стальном катоде выделяется газообразный водород, а на ртутном разряжается ион щелочного металла и образуется амальгама - сплав натрия или калия со ртутью. [4]
Добавка MnS04 предотвращает окисление хлорид-иона. [5]
Соединения серебра катализируют окисление хлорид-иона четырехвалентным церием; чувствительность основанной на этой реакции методики составляет 1 мкг серебра. В другой реакции с участием Се ( IV) - окисление арсенит-иона - соединения серебра играют уже роль ингибиторов. Напомним, что эта реакция катализируется иодид-ионом. Если в реакционной смеси присутствует соединение серебра, то скорость реакции уменьшается пропорционально его концентрации. В данном случае это связано с образованием практически недиссоциированной и нерастворимой соли йодистого серебра. [6]
Известна сопряженная реакция окисления хлорид-иона перманганатом в кислой среде, которая сама по себе не идет, но идет при одновременно окислении Fe2 перманганатом, что происходит самопроизвольно. Здесь активным промежуточным соединением являются те же частицы Мп02 и Мп3, о которых упоминалось выше при рассмотрении автокаталитического процесса восстановления перманганата в кислой среде. В практике химического анализа индуцированное окисление С1 - предупреждают, проводя ингибирование этого процесса. [7]
В этой реакции происходят восстановление ионов натрия и окисление хлорид-ионов. [8]
В предшествующих главах упоминались многочисленные электролитические процессы, такие, как окисление хлорид-иона до гипохлорит-иона, хлорат-иона и перхлорат-иона, окисление манганат-иона до перманганат-иона и окисление серной кислоты до надсерной кислоты. [9]
В присутствии ионов железа ( II), являющихся катализатором процесса окисления хлорид-ионов перманганатом, результаты титрования получаются неправильными ( см. Железо, стр. [10]
В присутствии ионов железа ( II), являющихся катализатором процесса окисления хлорид-ионов перманганатом, результаты титрования получаются неправильными ( см. Железо, стр. [11]
Хотя в этом случае Ф1 ф2, однако осуществляется именно первый процесс ( окисление хлорид-иона), Это связано со значительным перенапряжением второго процесса: материал анода оказывает тормозящее действие на его протекание. [12]
Измерения следует проводить сразу же после добавления раствора для поддержания постоянной ионной силы во избежание окисления хлорид-ионов. [13]
Можно также применять аналогичную реакцию, в которой персульфат калия и серная кислота, применяемые для окисления хлорид-иона, заменены диоксидом свинца ( РЬО2) и ледяной уксусной кислотой. [14]
Для реакции окисления сульфит-иона ЭДС равна 1 51 - 0 17 1 34 В, а для окисления хлорид-иона 1 51 - 1 359 0 151 В. Следовательно, более энергично будет протекать реакция окисления сульфит-иона и только после его полного окисления начнет окисляться хлорид-ион. [15]
Страницы: 1 2 3