Cтраница 2
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-восстановительных реакциях. Под окислительно-восстановительными понимают такие процессы, в которых электроны переходят от одних частиц к другим. [16]
Степень окисления элемента часто не совпадает с его валентностью, которая определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и НС1 каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи и, следовательно, валентность водорода в обеих молекулах одинакова. Степени же окисления его различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. [17]
Степень окисления элемента - понятие условное, однако оно весьма полезно. [18]
Степень окисления элемента, отдающего электрон внешнего слоя, является положительной и определяется числом отданных электронов. Степень окисления элемента, присоединяющего электроны, является отрицательной и определяется числом присоединенных электронов. [19]
Степень окисления элемента в молекуле с ковалентной связью равна числу общих электронных пар. Так, в молекуле аммиака атом азота образует с атомами воДорода три общие электронные пары, следовательно, валентность азота равна трем. [20]
Степень окисления элемента в простом веществе, например, в металле или в Н2, N2, Оз равна нулю. [21]
Степени окисления элементов изменяются при окислительно-вос -: тановительных реакциях. Окислительно-восстанов: лтельные процессы карактеризуются тем, что в них электроны переходят от одних частиц к другим. [22]
Степень окисления элементов при неорганических реакциях меняется потому, что чаще всего их атомы отдают или присоединяют электроны, образуя вещества с ионными связями. Принято считать, что в окислительно-восстановительных реакциях всегда происходит присоединение или отдача электронов атомами элементов. [23]
Степень окисления элементов, которые входят в состав стали, различна и зависит от химического сродства их к кислороду. В первую очередь окисляется кремний, сродство которого к кислороду больше чем у других элементов. Окисление марганца происходит интенсивнее, чем окисление железа и углерода. Кроме углекислого газа, в окислении участвует кислород воздуха, попавший в зону сварочной дуги, и влага, которая содержится в углекислом газе. Вода при высокой температуре дуги испаряется, разлагаясь на водород и кислород. Окислению способствует также ржавчина на поверхности деталей в месте сварки, так как, во-первых, она представляет собой окисел КО железа, который при плавлении металла превращается в закись железа с выделением свободного кислорода, и, во-вторых, в ней присутствует влага. [24]
Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы: обменные и окислительно-восстановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности ( а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным, процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. Окислительно-восстановительные реакции крайне многочисленны и многообразны. Получение металлов из руд, производство лекарственных препаратов, выработка энергии и многие другие задачи производительной деятельности человека решаются на основе сознательного использования реакций окисления - восстановления. [25]
Степени окисления элементов, входящих в состав исходных и конечных веществ, в ходе реакции могут либо оставаться постоянными, либо изменяться. В зависимости от этого все химические процессы делят на две группы: обменные и окислительно-восстановительные. Последние осуществляются за счет перераспределения электронной плотности ( а иногда и полного перехода одного или нескольких электронов) между атомами реагентов, что проявляется в изменении степени окисления соответствующих элементов. Поэтому к окислительно-восстановительным процессам относят химические процессы, в результате которых изменяются степени окисления одного или нескольких элементов. [26]
Степени окисления элементов в их природных соединениях являются наиболее устойчивыми. [27]
Степень окисления элемента очень часто не совпадает с его валентностью, которая, как известно, определяется числом электронов, принимающих участие в перекрывании электронных облаков и образовании общего электронного облака связи. Так, в молекулах Н2 и HCI каждый из атомов отдает по одному электрону на образование общего электронного облака связи. Степени же окисления их различны. В молекуле Н2 максимальная плотность облака связи сосредоточена на равном расстоянии от ядер обоих атомов, поскольку оба они равноценны. Поэтому атомы сохраняют свой электронейтральный характер и степень окисления их равна нулю. [28]
Степенью окисления элемента в данном соединении называют тот заряд, который приобрел бы его атом, если бы все полярные ковалентные связи стали ионными. Сумма степеней окисления всех атомов в нейтральной молекуле равна нулю, а в ионе - заряду иона. [29]
Степень окисления элементов в нормальном состоянии 2, при возбуждении 4, поэтому известны два ряда производных олова и свинца. [30]