Окисление - элемент
Cтраница 3
Степень окисления элемента в простом веществе равна нулю. [31]
Степень окисления элемента в форме одноатомного иона в веществе, имеющем ионное строение, равна заряду этого иона. [32]
 |
Степени окисления внутрирядных переходных элементов, а также Sc, Y, La, Аса б. [33] |
Степени окисления элементов второго внутрирядного переходного ряда ( см. табл. 4 - 16) весьма разнообразны, по крайней мере для первых семи членов этого ряда. [34]
При окислении элементов чугуна, главным образом углерода и кремния, достигается повышение температуры металлической ванны. [35]
При окислении элементов главных подгрупп сначала отбрасываются s - элек-троны внешнего энергетического уровня, а затем р-электроны того же уровня. Общее число удаляемых электронов равно степени окисления данного элемента. [36]
Установление степеней окисления элементов по электронным формулам молекул и сложных ионов часто осложняется практическими трудностями составления самих электронных формул. [37]
 |
Полярограмма смесей растворов солей кадмия, цинка и марганца.| Полярограмма ступенчатого восстановления хромата. [38] |
Высшая степень окисления элемента образует волну при более положительном потенциале, чем средняя ( или низшая) степень окисления. Это явление иногда используют для устранения влияния посторонних ионов. Так, двухвалентный никель восстанавливается легче двухвалентного кобальта и мешает определению последнего. [39]
Изменение степени окисления элементов часто облегчает их разделение. [40]
В процессе окисления элементов при продувке чугуна в бессемеровском конвертере различают три периода. [41]
Изменение степени окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [42]
Изменение степени окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [43]
По степени окисления элемента в соединении судят, может это соединение быть окислителем или восстановителем. Так, сера в H2SO4 имеет высшую степень окисления ( 6), следовательно, ее атом больше не может отдать электронов, значит, серная кислота может быть только окислителем. В H2S сера, наоборот, имеет низшую степень окисления ( - 2) и больше не может присоединить электронов, а поэтому H2S в состоянии проявлять лишь восстановительные свойства. Действительно, сера в ней имеет промежуточную степень окисления ( 4) и может как отдавать, так и присоединять электроны. [44]
Изменение степени окисления элементов по группам периодической системы отражает периодичность изменения химических свойств элементов с ростом порядкового номера. [45]
Страницы: 1 2 3 4