Окисление - двуокись - сера
Cтраница 2
Реакция окисления двуокиси серы - гетерогенно-каталитиче-ская, и это выражение представляет собой квазигомогенную кинетическую зависимость, описывающую экспериментальные данные для катализатора стандартного состава, с зернами определенного размера и формы. [16]
Реакция окисления двуокиси серы в присутствии пятиокиси ванадия начинает протекать уже при сравнительно невысоких температурах2, что выгодно отличает этот катализатор от других неплатиновых катализаторов и дает возможность достигать достаточно полного превращения. [17]
 |
Параметры обратимых экзотермических процессов. [18] |
Процесс окисления двуокиси серы является представителем широкого класса обратимых экзотермических процессов. В табл. 1 приведены параметры нескольких обратимых экзотермических процессов. [19]
Процесс окисления двуокиси серы в трехокись серы на ванадиевом катализаторе в общем протекает одинаково как для газов, обогащенных двуокисью серы и кислородом, так и для газов, применяющихся в производстве серной кислоты. [20]
Скорость окисления двуокиси серы в серный ангидрид зависит от температуры процесса, но при более высокой температуре конверсия двуокиси серы в трехокись снижается. Поэтому практически поступают следующим образом. В контактную камеру вводят сернистый газ при 450 С. Пройдя первую зону катализатора, газ нагревается до 600 С за счет тепла реакции. После этого газы выводят из камеры, охлаждают в котле-утилизаторе до 450 С и пропускают через вторую зону катализатора. [21]
 |
Параметры обратимых экзотермических процессов. [22] |
Процесс окисления двуокиси серы является представителем широкого класса обратимых экзотермических процессов. В табл. 1 приведены параметры нескольких обратимых экзотермических процессов. [23]
Скорость окисления двуокиси серы в жидкой фазе возрастает с увеличением содержания SO2 в газе, с повышением температуры и нитрозности кислоты. При таком содержании H2SO4 в нитрозе нитрозилсерная кислота полностью гидролизована. [24]
Скорость окисления двуокиси серы в жидкой фазе возрастает с увеличением содержания SCb в газе, с повышением температуры и нитрозности кислоты. При таком содержании H2SO4 в нитрозе нитрозилсерная кислота полностью гидролизована. [25]
При окислении двуокиси серы осуществление цепного механизма затрудняется сравнительно малым тепловым эффектом реакции. Так, если при окислении водорода и окиси углерода выделяется соответственно 57 8 и 67 8 ккал / моль, то окисление двуокиси серы сопровождается выделением лишь 23 3 ккал / моль. Этой энергии недостаточно для образования лишнего атома кислорода, необходимого для разветвления реакционной цепи. [26]
Абсорбция и окисление двуокиси серы совместно с газообразными окислами азота. [27]
При исследовании15 окисления двуокиси серы, вызываемого ударами медленных электронов, было обнаружено, что с увеличением потенциала ускорения электронов скорость реакции возрастает скачкообразно. [28]
Вследствие экзотермичностй окисления двуокиси серы и большой начальной скорости реакции при высоком содержании двуокиси серы в газовой смеси, как это имело место в опытах Книтча, неизбежен разогрев газовой смеси в начальной зоне катализатора на несколько десятков градусов. [29]
При исследовании15 окисления двуокиси серы, вызываемого ударами медленных электронов, было обнаружено, что с увеличением потенциала ускорения электронов скорость реакции возрастает скачкообразно. [30]
Страницы: 1 2 3 4