Cтраница 3
Стерм 9 65 1013, что указывает на количественное окисление иона железа ( П) ионом церия ( 1У); такая реакция пригодна для аналитических целей. [31]
При других постоянных условиях время, требуемое для количественного окисления марганца до марганцевой кислоты, зависит от температуры. Если персульфат аммония прибавить к холодному анализируемому раствору, быстро довести его до кипения и прокипятить 1 мин, то окисление марганца происходит полностью. [32]
Элементное газохроматографическое определение углерода и водорода начинают с количественного окисления анализируемых органических соединений. Поскольку процесс окисления должен проходить количественно и быстро, многие исследователи уделяли большое внимание катализаторам-окислителям. Широко используемый в качестве катализатора-окислителя оксид меди не является оптимальным реагентом из-за высокой температуры ( 900 С) и достаточно большой продолжительности реакции. Применение перманганата серебра ( 550 С) и оксида кобальта ( 750 С) позволяет уменьшить продолжительность окисления и снизить рабочие температуры. Оправдано и применение платины, особенно в том случае, когда удерживание любых продуктов окисления катализатором нежелательно. [33]
Спекание со смесью Na2C03 и KN03 применяют при количественном окислении сульфидов, находящихся в природных карбонатах. После растворения спека в воде сульфаты определяют обычным методом. Этот метод более пригоден для известняка, чем обычное щелочноокислительное сплавление, так как в последнем случае в раствор вносится большое количество хлорида натрия, который частично захватывается осадком сульфата бария. [34]
Последняя из этих реакций является обратимой, вследствие чего непосредственное количественное окисление ферроцианидов с помощью иодатов затруднено. [35]
Пользуясь таблицей стандартных окислительно-восстановительных потенциалов, рассчитать, возможно ли количественное окисление иода свободным хлором в водном растворе. [36]
В большинстве работ по газохроматографическому определению углерода и водорода вначале проводят количественное окисление анализируемых органических соединений. В качестве окислителей применяют кислород, окись меди, окись-закись кобальта, перманганат серебра и др. Разделение образующихся продуктов - воды и двуокиси углерода - осуществляют при помощи различных хроматографических схем и методик. [37]
Методы окислительно-восстановительного титрования, или ре - доксометрия, основаны на количественном окислении, или восстановлении определяемых веществ. [38]
Большое число работ было выполнено также с целью более точного нахождения условий количественного окисления гидразина до азота с помощью перманганата. Однако обычно в остающихся растворах можно было обнаружить значительные количества аммиака. Кюи, Розенберг и Брей [12] исследовали реакцию окисления гидразина перманганатом при различных условиях и заметили, что в процессе реакции происходит образование трехвалентного марганца. Именно вследствие этого для окисления требуется значительно меньшее количество окислителя, чем то, которое было бы необходимо, если бы эта побочная реакция не имела места. [39]
С трубку 5 с катализатором - окисью хрома на пемзе, где подвергаются количественному окислению до. U-образной трубке 9, по привесу которой рассчитывают процентное содержание углерода ( см. стр. [40]
В начале 30 - х годов Александром Абрамовичем была выполнена работа, устанавливающая возможность количественного окисления некоторых комплексных соединений платины ( II) перманганатом. [41]
Краузе и Янковский [247] считают аморфную гидроокись железа неорганическим окисляющим реагентом, пригодным для количественного окисления уксусной кислоты перекисью водорода. Для полного окисления 1 / 200 N уксусной кислоты над 0 2 г оотогидроокиси железа требуется 105 часов, а для 1 / 20JV уксусной кислоты - около 30 дней. Реакция включает образование перекиси трехвалентного железа, которая дегидрирует, а также окисляет органические вещества, превращаясь в гидроокись трехвалентного железа. [42]
Значительным растворяющим действием обладает смесь царской водки и иодида, который как катализатор способствует более энергичному и количественному окислению серы. Разложение пиритов этим способом проходит за несколько минут. [43]
Установлено, что наилучшими свойствами из числа опробованных катализаторов обладает осажденная закись-окись кобальта, обеспечивающая количественное окисление углеводородов до СО; при температуре 300 С. [44]
Во многих случаях переход хрома в ионную форму происходит задолго до того, как завершается количественное окисление органической части молекулы. Так, циклопентадиенильные комплексы хрома, производные аренхромтрикарбонилов, гекса-карбонила хрома и другие соединения хрома уже при комнатной температуре растворяются в концентрированной серной кислоте, иногда после добавления 1 - 3 капель азотной или хлорной кислот. Растворение сопровождается видимыми признаками разложения - выделением пузырьков газа, образованием различно окрашенных растворов. Однако осмоления или обугливания, характерных для глубоко идущего разрушения органического вещества, при этом не наблюдается. По-видимому, в этом случае разложение идет с отщеплением органических лигандов в виде простых соединений. Полученные таким образом растворы после окисления хрома до хромат-иона пригодны для спектрофотометрического определения. [45]