Каталитическое окисление - углеводород
Cтраница 1
Каталитическое окисление углеводородов на платиновом катализаторе начинается при температуре 30 - 80 С. Но выяснилось, что если в бензине есть сернистые и некоторые другие примеси, то они отравляют катализатор. [1]
Каталитическое окисление углеводородов широко применяется в промышленности. Оно используется для получения ценных продуктов неполного окисления [1], очистки воздуха [2] и других газов от вредных примесей. [2]
 |
Принципиальная технологическая схема производства малеинового. [3] |
Каталитическое окисление углеводородов на стационарном катализаторе осуществляется в трубчатых контактных аппаратах 1, трубки которых вварены в трубные решетки. Углеводород-но-воздушная смесь, предварительно нагретая до 150 - 170 С, проходит сверху вниз по трубкам, заполненным катализатором, при температуре в бане реактора - 400 С, превращаясь в ангидридо-воздушную смесь. [4]
Процессы каталитического окисления углеводородов в настоящее время начинают широко распространяться в промышленности. Для разработки такого типа процессов необходимы аналитические методики, позволяющие определить состав продуктов реакций, идущих зачастую с недостаточно высокой селективностью. [5]
Процессы каталитического окисления углеводородов проводятся в большинстве случаев по непрерывной схеме. Воздух в качестве окисляющего агента применяется главным образом в крупнотоннажных синтезах на основе ароматических соединений. При сравнительно небольших масштабах производства разнообразных продуктов окисления большей частью используются такие окислители, как двухромовокислый натрий Na2Cr2O7 в растворе серной кислоты, двуокись марганца с серной кислотой, марганцевокислый калий КМпО4, водный раствор гипохлори-та натрия, азотная кислота и другие окисляющие вещества и смеси. [6]
Процессы каталитического окисления углеводородов проводятся в большинстве случаев по непрерывной схеме. Воздух в качестве окисляющего агента применяется главным образом в крупнотоннажных синтезах на основе ароматических соединений. При сравнительно небольших масштабах производства разнообразных продуктов окисления большей частью используются такие окислители, как двухромовокислый натрий Na2Cr2O7 в растворе серной кислоты, двуокись марганца с серной кислотой, марганцовокислый калий КМпО4, водный раствор гипохлори-та натрия, азотная кислота и другие окисляющие вещества и смеси. [7]
Для гетерогенного каталитического окисления углеводородов [22] катализаторами мягкого окисления являются окиси ванадия, вольфрама и молибдена, а для этилена также и металлическое серебро. Катализаторами глубокого окисления являются шпинели ( хромиты меди, железа и магния), платина, медь. При окислении простейших углеводородов на катализаторах глубокого окисления в продуктах реакции, кроме углекислого газа и воды, обнаруживаются только следы альдегидов и совершенно отсутствуют окиси олефинов. На катализаторах же мягкого окисления полезная и вредная реакции протекают в области умеренных температур параллельно. Продукты неполного окисления прочно адсорбируются на поверхности катализатора и блокируют некоторые ее участки, тормозя таким образом все реакции и прежде всего свое собственное окисление. Лишь при более высоких температурах адсорбированные продукты удаляются с поверхности, после чего наряду с параллельными реакциями начинают играть роль и последовательные. Протекание процессов гетерогенного каталитического окисления углеводородов может быть представлено схематически следующим образом. [8]
По каталитическому окислению углеводородов опубликовано мало монографий. [9]
 |
Изотермы сорбции пропилена на закиси меди, содержащей разное количество меди. [10] |
Применительно к каталитическому окислению углеводородов примеси должны оказывать существенную роль на скорости и энергии активации хемосорбции компонентов реакции ( углеводородов и кислорода), а также на кинетические характеристики всего процесса. [11]
В развивающемся каталитическом окислении углеводорода, когда в системе накопились спирты, взаимодействие оксипе-рекисных радикалов с катионами переходных металлов приводит к торможению и даже к прекращению процесса. [12]
Схема установки для каталитического окисления углеводородов представляет обычную струевую установку. Методика эксперимента изложена в наших опубликованных работах. [13]
Построение стадийных схем процессов каталитического окисления углеводородов на металлах и полупроводниках затруднено вследствие сложности реакций, разнообразия продуктов и отсутствия экспериментальных данных о природе элементарных актов. Значительно проще установить генетические связи образующихся продуктов окисления. [14]
Весьма эффективный катализатор для каталитического окисления углеводородов кислородом, в частности метана, может быть получен из подкисленного водного раствора растворимой соли металла, окислы которого с трудом восстанавливаются водородом при 600, или из металлов группы железа, обработанных щелочным раствором фосфата или бората. Полученный осадок промывается, высушивается и нагревается с небольшим количеством такого газа, как хлористый водород или хлористый нитрозил, до или во время каталитической реакции. [15]
Страницы: 1 2 3 4