Cтраница 1
Каталитическое окисление двуокиси серы является ведущим процессом в производстве серной кислоты контактным способом. [1]
Каталитическое окисление двуокиси серы в трехокись - основной процесс в производстве серной кислоты. В контактном способе производства серной кислоты [13] S02 обычно получают обжигом сульфидных руд или сжиганием серы. Затем газ тщательно очищают от пыли, тумана серной кислоты и контактных ядов, сушат и подают компрессорами в контактное отделение. В контактном отделении газ подогревается в теплообменниках до температуры зажигания катализатора и проходит в контактных аппаратах через слои катализатора. [2]
Вероятный механизм каталитического окисления двуокиси серы представляется в настоящее время следующим образом. Молекулы кислорода адсорбируются на поверхности катализатора, диссоциируя на атомы; связанные с катализатором атомы кислорода реагируют с приблизившимися к поверхности катализатора молекулами двуокиси серы, причем образуется трехокись серы, адсорбированная на поверхности катализатора. Следующим этапом является десорбция трех-окиси серы, в результате чего на данном участке поверхности катализатора вновь становится возможной адсорбция кислорода. [3]
Таким образом, в условиях каталитического окисления двуокиси серы надо считаться с существованием поверхностных соединений платины с кислородом; образование же кристаллических окислов исключается. [4]
Поэтому разработка теоретических основ процесса каталитического окисления двуокиси серы, позволяющих наметить оптимальные условия его проведения, имеет большое значение для дальнейшего совершенствования контактного сернокислотного производства. Изложению этих теоретических основ и посвящена настоящая книга. [5]
Таким образом, в условиях каталитического окисления двуокиси серы надо считаться с существованием поверхностных соединений платины с кислородом; образование же кристаллических окислов исключается. [6]
Поэтому разработка теоретических основ процесса каталитического окисления двуокиси серы, позволяющих наметить оптимальные условия его проведения, имеет большое значение для дальнейшего совершенствования контактного сернокислотного производства. Изложению этих теоретических основ и посвящена настоящая книга. [7]
Промежуточные соединения, возникающие в процессе каталитического окисления двуокиси серы, представляют собой поверхностные соединения, при образовании которых кристаллическая структура катализатора остается неизменной. [8]
Метаванадаты щелочных металлов неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и, следовательно, не могут быть каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов. Нельзя согласиться и с мнением Неймана, что повышенная по сравнению с пятиокисью ванадия каталитическая активность ванадатов щелочных металлов обусловлена более высоким давлением диссоциации сульфата низшей степени окисления. [9]
Промежуточные соединения, возникающие в процессе каталитического окисления двуокиси серы, представляют собой поверхностные соединения, при образовании которых кристаллическая структура катализатора остается неизменной. [10]
Метаванадаты щелочных металлов неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и, следовательно, не могут быть каталитически активным компонентом промотированных ванадиевых катализаторов. Нельзя согласиться и с мнением Неймана, что повышенная по сравнению с пятиокисью ванадия каталитическая активность ванадатов щелочных металлов обусловлена более высоким давлением диссоциации сульфата низшей степени окисления. [11]
Установлено, что одним из этапов процесса каталитического окисления двуокиси серы является взаимодействие кислорода с катализатором. [12]
В соответствии с этим кажущаяся энергия активации реакции каталитического окисления двуокиси серы при отравлении катализатора возрастает и, при введении мышьяка в количестве 10 % от веса платины, достигает 37 ккал / моль. [13]
Существенно, что адсорбция кислорода протекает значительно быстрее каталитического окисления двуокиси серы и характеризуется почти в три раза меньшей величиной энергии активации. [14]
В соответствии с этим кажущаяся энергия активации реакции каталитического окисления двуокиси серы при отравлении катализатора возрастает и, при введении мышьяка в количестве 10 % от веса платины, достигает 37 ккал / моль. [15]