Cтраница 2
Существенно, что адсорбция кислорода протекает значительно быстрее каталитического окисления двуокиси серы и характеризуется почти в три раза меньшей величиной энергии активации. [16]
Как и для других экзотермических процессов, оптимальные температуры каталитического окисления двуокиси серы снижаются с повышением степени превращения. [17]
Опытами с мышьяковистым ангидридом, играющим роль яда при каталитическом окислении двуокиси серы с ванадиевыми катализаторами, найдено, что отравление влечет за собой уменьшение числа каталитически активных центров при данной температуое. С другой стороны, исследование влияния азота и железа на каталитическое поведение угля при окислении щавелевой кислоты [240] показало, что не обязательно все яды, как правило, должны адсорбироваться на наиболее активных каталитических участках. Кривая, полученная при отравлении этого катализатора цианистым калием, была иной, отличной от кривой, полученной с содержащим железо углем, но не содержащим азота. Амиловый спирт распределяется между каталитически активным и инак-тивным углеродом, продолжительность жизни у молекул спирта, отравляющих активный углерод, больше, чем у щавелевой кислоты. Цианистый калий и тио-цианат калия более легко адсорбировались на железо-углеродно и поверхности, чем на поверхности железо-углерод-азот, хотя последняя каталитически более активна; разница в продолжительности жизни иона циана на железо-углеродной поверхности и поверхности железо - углерод-азот была не так велика, как разница в продолжительности жизни тиоцианатного иона, который поэтому должен рассматриваться как более селективный яд. [18]
Изложенные теоретические положения позволяют качественно объяснить основные опытные данные по каталитическому окислению двуокиси серы. [19]
Изложенные теоретические положения позволяют качественно, объяснить основные опытные данные по каталитическому окислению двуокиси серы. [20]
На основании изложенного можно считать доказанным, что промежуточные превращения при каталитическом окислении двуокиси серы на окиси железа представляют собой не фазовые, а поверхностные реакции, и что железные катализаторы в процессе окисления двуокиси серы сохраняют неизменной свою кристаллическую структуру гематита. [21]
Ванадаты кальция и бария, по мнению Неймана, неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и разлагаются на свободную пятиокись ванадия и соответствующие сульфаты. По активности они, согласно исследованиям Неймана, не превосходят чистой пятиокиси ванадия. [22]
Еанадаты кальция и бария, по мнению Неймана, неустойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы и разлагаются на свободную пятиокись ванадия и соответствующие сульфаты. По активности они, согласно исследованиям Неймана, не превосходят чистой пятиокиси ванадия. [23]
Автор надеется, что обобщение некоторых закономерностей, установленных в настоящей работе для процесса каталитического окисления двуокиси серы, сможет в известной степени облегчить решение этих задач и для других промышленных контактных процессов. [24]
Первоначально предполагалось, что одним из этапов образования серной кислоты в присутствии окислов азота является гомогенное каталитическое окисление двуокиси серы в газовой фазе. [25]
Сопоставление этих данных показывает, что скорость второго этапа сорбции в среднем в 100 раз меньше скорости каталитического окисления двуокиси серы на пятиокиси ванадия и поэтому второй этап сорбции не может быть промежуточной стадией каталитического процесса. [26]
Таким образом, механизм действия щелочных промоторов обусловливается согласно Зигерту ускорением обеих промежуточных реакций, из которых слагается каталитическое окисление двуокиси серы, причем, в противоположность мнению Неймана, гораздо резче ускоряется реакция восстановления. [27]
Методы расчета скорости процессов переноса реагирующих веществ и тепла к внешней и внутренней поверхности зерен, установленные для процесса каталитического окисления двуокиси серы, методы определения оптимальной пористой структуры, а также формы и размера зерен катализатора могут быть использованы и при решении задач повышения активности промышленных катализаторов для других гетерогенно-каталитиче-ских реакций. [28]
Методы расчета скорости процессов переноса реагирующих веществ и тепла к внешней и внутренней повер-хности зерен, установленные для процесса каталитического окисления двуокиси серы, методы определения оптимальной пористой структуры, а также формы и размера зерен катализатора могут быть использованы и при решении задач повышения активности промышленных катализаторов для других гетерогенно-каталитиче-ских реакций. [29]
По его данным15, добавление окиси натрия повышает давление диссоциации сульфата ванадила и, следовательно, ванадаты щелочных металлов устойчивы в условиях каталитического окисления двуокиси серы при более низких температурах, чем пятиокись ванадия. [30]