Cтраница 3
Преимущественное электрохимическое окисление таких участков поверхности показано на рис. 38.3 стрелками. Идет обычный процесс анодного растворения металла. [31]
Электрохимическое окисление метанола, этанола, формальдегида и муравьиной кислоты было изучено достаточно подробно еще много лет назад. Известны суммарные реакции окисления как в кислых, так и в щелочных электролитах. Бич щелочного электролита-его карбонизация, хотя скорости реакций вполне приемлемы. В кислых электролитах электрохимическое окисление указанных топлив связано с определенными осложнениями. Катализаторами для окисления служат те же электродные материалы, что и для водородного электрода. Принципиально возможно электрохимическое окисление и таких веществ, как изопропанол, гликоль, глицерин и щавелевая кислота. [32]
Электрохимическое окисление галоидов в буровых и наземных водах, Отч. [33]
Электрохимическое окисление галоидов в буровых и наземных водах за 1966 год, Отч. [34]
Электрохимическое окисление сульфидов, меркаптанов, красителей может производиться также в двухкамерном электролизере, катодное пространство которого заполняется щелочью, а диафрагма выполняется из хлориновой, фторолоновой ткани, катионо-обменного материала, щелочностойкого асбеста. [35]
Электрохимическое окисление иона SCN - в различных апротонных растворителях на платине осуществляется в области потенциалов где электрорастворение металла практически ничтожно. [36]
Электрохимическое окисление изобутилового спирта проводилось в круглых ваннах из винипласта емкостью 3 5 л, герметически закрытых крышкой. [37]
Электрохимическое окисление соляной кислоты и хлора проводят в присутствии фонового электролита - 40 % - о и хлорной кислоты. Концентрация исходной соляной кислоты зависит от температуры. [38]
Электрохимическое окисление метильной группы, связанной с ароматическим кольцом, значительно облегчается, если в молекуле имеются цианогруппы. [39]
Электрохимическое окисление органических примесей на нерастворимых электродах характеризуется, как показано выше, следующими особенностями. При стехиометрическом количестве электрогенерируемого активного хлора или незначительном его избытке в электролизате, вследствие недостаточно высокого окислительного потенциала системы, происходит разрушение преимущественно легкоокисляемой части органических примесей без их глубокого расщепления. Это ведет к существенному увеличению расхода электроэнергии и накоплению остаточного активного хлора, обладающего значительной окислительной способностью. Однако при избытке активного хлора по отношению к текущему значению ХПК в электролизере более чем в 4 - 6 раз окислительно-восстановительный потенциал системы стабилизируется ( см. рис. 3.22) и скорость окисления красителей замедляется. Это связано с накоплением в растворе химически стойких продуктов превращения органических примесей, которые трудно окисляются активным хлором даже при большом его избытке. [40]
Электрохимическое окисление хлоридов натрия или калия в водных растворах характеризуется протеканием целого ряда процессов. [41]
Электрохимическое окисление соляной кислоты и хлора проводят в присутствии фонового электролита - 40 % - ой хлорной кислоты. Концентрация исходной соляной кислоты зависит от температуры. [42]
Исчерпывающее электрохимическое окисление антрацена в смешанной системе растворителей ацетонитрил - уксусная кислота ( 3: 1), содержащей 0 1 М перхлората лития в качестве фонового электролита, в неразделенной ячейке при потенциале 1 В относительно нас. Эти же продукты получаются при проведении реакции в уксусной кислоте в отсутствие ацетонитрила. [43]
Электрохимическое окисление твердого угля кислородом при температуре 1000 С дает напряжение холостого хода около 1 В. Однако полученной энергии недостаточно для поддержания постоянной рабочей температуры топливного элемента. Кроме того, и здесь возникают многочисленные технологические трудности. [44]
Деструктивное электрохимическое окисление парафиновых углеводородов, Отч. [45]