Элементарный окислитель

Cтраница 1

Элементарные окислители, или оксоиды, - вещества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов. В газовом состоянии существуют в виде преимущественно двухатомных молекул, в которых атомы связаны неполярными ковалентными связями. В конденсированном состоянии элементарные окислители характеризуются летучестью, отсутствием электропроводности ( как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью образуемых кристаллических решеток молекулярного типа. [1]

Элементарные окислители, а также некоторые металлоиды обладают диэлектрическими свойствами. Вещества, называемые диэлектриками, не проводят электрического тока, но, будучи помещены между обкладками конденсатора, повышают более или менее значительно его электроемкость. Величина, показывающая, во сколько раз данное вещество, помещенное между обкладками конденсатора, повышает ( по сравнению с пустотой) его электроемкость, называется диэлектрической проницаемостью. [2]

Элементарные окислители, а также некоторые металлоиды обладают диэлектрическими свойствами. Вещества, называемые диэлектриками, не проводят электрического тока, поэтому, будучи помещены между обкладками конденсатора, повышают более или менее значительно его электроемкость. Величина, показывающая, во сколько раз данное вещество, помещенное между обкладками конденсатора, повышает ( по сравнению с пустотой) его электроемкость, называется диэлектрической проницаемостью. [5]

Основным элементарным окислителем является кислород. В более широком понимании горение возможно и в других элементарных окислителях. Сера, находящаяся с кислородом в одной периодической группе, является слабым окислителем. [6]

Растворимость водорода в железе и никеле в зависимости от температуры ( рн 1 013 105 Ли2. [7]

Отношение к элементарным окислителям - Гидриды для металлов семейства железа не получены, - так как их химическая активность слишком мала. Только для железа известен крайне неустойчивый гидрид FeH, образующийся в условиях сильной радиации. Тем не менее с водородом эти металлы образуют твердые растворы внедрения, концентрация водорода в которых зависит от фазовых превращений: водород растворяется значительно в жидких - металлах ( №), причем с повышением температуры его растворимость сначала растет, а затем падает, приближаясь к нулю при температуре кипения. На рис. 168 приведены изобары растворимости для железа и никеля. [8]

Алюминий взаимодействует с элементарными окислителями. С галогенами алюминий активно взаимодействует даже при обычной температуре с образованием соответствующих галидов. Алюминий обладает большим сродством к кислороду. Уже при обычной температуре кислород образует па поверхности алюминия тончайшую пленку оксида, сплошную и беспористую, плотно сцепленную с металлом; эта пленка защищает алюминий от дальнейшего окисления, нарушение же целостности этой пленки ведет к быстрому окислению алюминия. Мелко раздробленный алюминий при нагревании энергично сгорает в воздухе. [9]

Они активно взаимодействуют с элементарными окислителями и окружающей средой как сильные восстановители. Так же ведут себя и актиноиды, восстановительные свойства которых еще более выражены. [10]

При взаимодействии металлов с элементарными окислителями атомы последних восстанавливаются, образуя отрицательные элементарные ионы. В идеальных условиях ( газообразное состояние металла и продукта его окисления, атомарное состояние окислителя) реакция идет самопроизвольно, если энергия сродства к электрону окислителя ( Е ср. [11]

Металлы могут реагировать с элементарными окислителями, которыми являются неметаллы, обладающие большими электро-отрицательностями, - кислород, сера, галогены. [12]

Радиусы атомов, ионов и потенциалы ионизации лантаноидов. [13]

Физические свойства магния и бериллия. [15]

Страницы: 1 2 3 4