Элементарный окислитель
Cтраница 3
 |
Строение молекулы дибо-рана В2Н6. [31] |
При низких температурах кристаллический бор инертен, но при повышенных температурах ( 700 - 800 К) он реагирует со многими элементарными окислителями. Аморфный бор более активен. [32]
При низких температурах кристаллический, бор инертен, но при повышенных температурах ( 400 - 600 С) он реагирует со многими элементарными окислителями. Аморфный бор более активен. [33]
Элементарный водород по некоторым свойствам ( двухатомная молекула, летучесть, отсутствие электропроводности в конденсированном состоянии, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам ( значение электродного потенциала в водных растворах) - с металлами, хотя и мало типичными. [34]
Элементарный водород занимает особое место среди других элементарных веществ: по некоторым свойствам ( существование в виде газа, состоящего из двухатомных молекул, в конденсированном состоянии летучесть, отсутствие электрической проводимости, непрочность кристаллической решетки молекулярного типа) водород сходен с элементарными окислителями, по другим свойствам ( значение электродного потенциала в водных растворах) - с металлами, хотя и мало типичными. [35]
Хром, молибден и вольфрам при обыкновенной температуре реагируют только с фтором. С остальными элементарными окислителями - кислородом, серой, галогенами, азотом, углеродом и др. - они реагируют лишь при высоких температурах. [36]
При взаимодействии элементарных окислителей с элементарными восстановителями атомы последних окисляются, в связи с чем от них отторгаются их валентные электроны. [37]
Различные элементарные окислители подвергаются восстановлению при взаимодействии с различными соединениями, которые играют роль восстановителей как в сухом виде, так и в виде растворов, в том числе водных. Условием для протекания рсакшш между элементарными окислителями и сухими соединениями-восстановителями является меньшее значение энергии диссоциации соединения-восстановителя по сравнению с энергией образования продукта восстановления окислителя. Весь процесс взаимодействия складывается из ряда эндотермических и экзотермических стадий. К первой относится диссоциация соединсння-всесгановителя, а к второй-образование продукта восстановления из элементарного окислителя и вещества, образовавшегося при диссоциации соединения-восстановителя. [38]
При взаимодействии металлов и металлоидов с элементарными окислителями атомы последних восстанавливаются, притягивая к себе электроны. [39]
При взаимодействии металлов и металлоидов с элементарными окислителями атомы последних восстанавливаются, притягивая к себе электроны. [40]
 |
Структура кристалла хлорида натрия. [41] |
Эти узловые молекулы связаны друг с другом слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Молекулярная кристаллическая решетка присуща самым разнообразным веществам: элементарным окислителям, благородным газам, водородным, галогенным, кислородным соединениям неметаллов, всевозможным кислотам и, наконец, многочисленным органическим веществам. [42]
Среди различных элементарных веществ металлы отличаются малыми значениями энергии ионизации атомов, в связи с чем можно было бы ожидать, что металлы с элементарными окислителями должны взаимодействовать более энергично, чем другие элементарные вещества. Часто вклад в энергетический эффект взаимодействия металлов с элементарными окислителями вносят не столько энергии ионизации металлов и сродства к электрону окислителя, сколько другие факторы. [43]
Между различными классами элементарных веществ нет резких границ, и многие элементарные вещества обладают промежуточными свойствами. Так, например, узлы кристаллической решетки металла галлия образованы не положительно заряженными ионами, а двухатомными молекулами; низкотемпературное видоизменение олова характеризуется кристаллической решеткой атомного типа и наличием полупроводниковых свойств; эти свойства обнаруживаются в твердом состоянии у таких элементарных окислителей, как селен и астат; белое видоизменение металлоида фосфора характеризуется летучестью, и непрочностью кристаллической решетки молекулярного типа; элементарные металлоиды висмут и полоний обладают металлической электропроводностью. Таким образом, границы между элементарными металлами и металлоидами и между элементарными металлоидами и окислителями до известной степени условны. [44]
Элементарные окислители, или оксоиды, - вещества, построенные из атомов одинаковых окислительных элементов. В газовом состоянии существуют в виде преимущественно двухатомных молекул, в которых атомы связаны неполярными ковалентными связями. В конденсированном состоянии элементарные окислители характеризуются летучестью, отсутствием электропроводности ( как в твердом, так и в жидком состояниях) и непрочностью образуемых кристаллических решеток молекулярного типа. [45]
Страницы: 1 2 3 4