Cтраница 1
Обычные окислители и восстановители п лабораторных условиях не действуют на элементарный пзот. Однако в промышленности легкая доступность азота, получаемого фракционированием воздуха, делает рентабельным. Например, в процессе восстановления азота водородом по Габеру с образованием аммиака необходимо давление порядка 1000 атм и температура 600 С. Азот окисляется кислородом при 2000 С, для чего требуется электрическая дуга. Последний процесс, протекающий также и в атмосфере при грозовых разрядах, дает различные окислы азота, уносимые затем дождем в почву и порождающие важные компоненты растительных и животных организмов. Другая реакция элементарного азота, также осуществляемая при очень высоких температурах. [1]
Обычный окислитель - перекись водорода в случае циклопропанолов неприменима. [2]
Обычные окислители ( например, перманганат калия) при комнатной или несколько повышенной температуре не действуют на алканы с неразветвленной цепью. Окисление происходит лишь в более жестких условиях, например при действии горячей хромовой смеси. [3]
Обычные окислители, например перманганат калия, не действуют при комнатной или несколько повышенной температуре на неразветвленные алканы. [4]
Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители - это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производят без растворителя. Действие фтора на фториды часто приводит к окислительному присоединению. Другие лиганды вытесняются и окисляются. [5]
Обычные окислители превращают алкены в гликоли. [6]
Обычные окислители, за исключением фтора, фторидов галогенов и ряда высших фторидов металлов, более или менее устойчивы в водных растворах. Поскольку фторсодержащие окислители - это газы или легколетучие жидкости, окисление ими часто производится без растворителя. Рассмотрим пример синтеза, сопровождающегося окислением иона металла. При нагревании эквимолекулярной смеси LiF и MnF2 в токе F2 при 350 образуется LiMnF5 кирпично-красного цвета. [7]
Ьслее обычные окислители, как перманганат или азотная кислот:, н большинство случаен не могут быть применены имеете йодной кислоты, так как их действие не является избирательным. Кроме того, эти реагенты способны окислять большинство соединений, образующихся в качестие продуктов реакции при применении йодной кислоты. В настоящее время в качестие заменителя йодной кислоты заслуживает рассмотрения только тетраацетат свинца 7 26 - 32 ], получивший достаточно широкое и успешное применение. Имеются указания, что другие реагенты, как триацетат марганца, триацетат кобальта, триацетат таллия и сернокислый церий Се ( 5О4) 2, окисляют а-гликоли так же, как тетраацетат снинца, но их применение дает худшие результаты. [8]
Одним из наиболее обычных окислителей является органическая над-кислота; окисляющая алкен до оксирана, который в некоторых случаях может быть выделен в качестве промежуточного соединения при образовании гликоля ( см. гл. При всех этих реакциях происходит г ыс-присоединение, приводящее с образованию оксирана, из которого обычно образуется транЪ - тликоль. [9]
Кислород воздуха и обычные окислители ( КМпО4, К2СгО4, К2Сг2О7 и др.) окисляют парафины только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот. При этом в значительных количествах получается конечный продукт окисления - углекислый газ. [10]
Кислород воздуха и обычные окислители ( КМпО4, К2СЮ4, К2Сг2О; и др.) окисляют парафины только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот. [11]
Кислород воздуха и обычные окислители ( КМпО4, К2СгО4, К2Сг2О7и др.) окисляют парафины только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот. [12]
Кислород воздуха и обычные окислители ( КМпО4, К2СгО4, КгСг2О7 и др.) окисляют парафины только при высоких температурах с разрывом углеродной цепи и образованием преимущественно кислот. [13]
Гомологи бензола при действии обычных окислителей превращаются в ароматические кислоты. Независимо от длины боковая цепь дает карбоксильную группу. При нескольких заместителях путем подбора окислителей можно окислить последовательно более длинную, затем более короткую цепь или наоборот. [14]
Гомологи бензола при действии обычных окислителей превращаются в ароматические кислоты. Независимо от длины боковая цепь дает карбоксильную группу. При нескольких заместителях путем под - Чюра окислителей можно окислить последовательно более длинную, затем более короткую цепь или наоборот. [15]