Cтраница 3
Как уже отмечалось, парафины при обычной температуре устойчивы к действию кислорода воздуха и обычных окислителей. [31]
Как уже было упомянуто выше, окисление боковых цепей, в о-поло-жении к которым находятся негативные заместители, не идет с обычными окислителями. В этих случаях с успехом применяют железосинеродистый калий и марганцовистокислый калий. [32]
Несмотря на то что плутоний в валентном состояния 6, свободном от других состояний валентности, легко может быть получен - при избытке обычных окислителей, о поведении плутония ( VI) в растворе известно очень мало. [33]
Для установления строения соединений с двойной связью удобно применять озонирование ( действие озона), протекающее в более мягких условиях, чем при использовании обычных окислителей. [34]
Дегидрирование представляет собой одну из разновидностей реакции элиминирования, но его часто рассматривают как реакцию окисления, поскольку в качестве реагентов в этой реакции используются обычные окислители. [35]
Обычные окислители, например перманганат калия, при нормальной или несколько повышенной температуре не действуют на неразветвленные алканы. Окисление начинается лишь при более жестких условиях, например под действием горячей хромовой смеси. [36]
Если, как это иногда бывает, отфильтрованный от нерастворимого остатка раствор заметно окрашен органическими веществами, то последние должны быть совершенно разрушены до осаждения железа и алюминия, потому что иначе один из этих металлов или оба они могут осесть не полностью. Обычными окислителями не всегда удается полностью удалить эти мешающие вещества, поэтому раствор надо выпарить и прокалить остаток до обугливания. При этом, во избежание потери железа вследствие улетучивания хлорида железа ( III), нужно выпарить раствор раза два досуха с азотной кислотой и затем только осторожно нагреть остаток до нужной температуры на голом пламени. Если это почему-либо кажется нежелательным, то лучше для проведения анализа обработать новую навеску пробы по одному из способов, приведенных ниже. [37]
Горением называется сложный физико-химический процесс взаимодействия горючего вещества и окислителя, сопровождающийся выделением тепла и излучением света. Обычным окислителем в процессах горения является газообразный кислород, находящийся в воздухе. Однако горение может быть в среде хлора, брома или других окислителей. [38]