Окись - ниобий
Cтраница 1
Окиси ниобия, тантала и др. металлов растворяют в нескольких миллилитрах плавиковой кислоты, упаривают раствор до небольшого объема и приливают 20 мл смеси серной и плавиковой кислот. [1]
Окись ниобия образует октаэдрические черные кристаллы с плотностью 7 30 г. см3 ( или черный порошок с плотностью 6 3 г / см3), растворяющиеся в HF, HC1 или в смеси HF с конц. [2]
Окиси ниобия, тантала и др. металлов растворяют в нескольких миллилитрах плавиковой кислоты, упаривают раствор до небольшого объема и приливают 20 мл смеси серной и плавиковой кислот. [3]
Осадок окисей ниобия и вольфрама сплавляют с 1 - 2 г K2S207, по охлаждении приливают 20 - 40 мл 4 % - ного раствора щавелевой кислоты 2 и нагревают, затем приливают 20 - 30 мл воды и продолжают нагревать до растворения плава. [4]
Растворимость окиси ниобия в водных средах мала, а растворимость тантала так низка, что его поведение не может быть определено. Из 6 М соляной кислоты ниобий практически не экстрагируется. [5]
При введении окиси ниобия в плав фторида натрия образуются перлы, люми-несцирующие аналогично урановым ( см. стр. [6]
Описано [69, 134] получение пленок окиси ниобия и тантала на подложках из кремния, германия, платины и кварца пиролизом пептаэтилатов ниобия и тантала в токе гелия в присутствии кислорода. [7]
Примеси, содержащиеся в пяти окиси ниобия, предварительно маскируют комплексоном III и отделяют основной компонент ( ниобий) осаждением аммиаком. Затем выпаривают отфильтрованный раствор на угольном порошке и анализируют полученный концентрат, смешанный с хлористым натрием, в дуге постоянного тока. [8]
При восстановлении галоидных соединений или окиси ниобия углеродом, алюминием, миш-металлом и другими реагентами получаются обычно карбиды или сплавы ниобия с соответствующими металлами, которые трудно перевести в чистый металл. [9]
 |
Сверхструктуры нестехиометрических окислов и халькогенидов со структурой В1 ( типа NaCl. [10] |
Аналогичная картина наблюдается и для окиси ниобия, сульфида циркония и селенида и сульфида иттрия. Такую структуру образуют некоторые сульфиды и другие соединения переходных металлов и рутения. В этих соединениях сосуществуют тетраэдрическая и октаэдрическая координации и отсутствует широкий интервал составов. [11]
Двуокись титана трудно отделить от окисей ниобия и тантала. Если двуокиси титана немного, то ее обычно не отделяют, а определяют содержание ее колориметрическим методом. [12]
По другому способу определенное количество окиси ниобия сначала карбидируют до NbC путем введения сажи и спекания смеси в атмосфере инертных газов. [13]
Двуокись олова может быть отделена от окисей ниобия и тантала восстановлением ее в токе водорода при 800 С. Получается металлическое олово, которое можно растворить в концентрированной соляной кислоте. Метод особенно удобен в тех случаях, когда требуется последующее определение олова. Железо также переходит в раствор. [14]
Смесь, содержащую приблизительно по 15 мг окиси ниобия и окиси тантала, обрабатывают несколькими миллилитрами концентрированной плавиковой кислоты, выпаривают до очень малого объема и растворяют остаток в 20 мл смеси соляной и плавиковой кислот. [15]
Страницы: 1 2 3 4