Окись - ниобий
Cтраница 3
Смешивают 5 мг окиси ниобия со смолой на конце графитового стержня и высушивают 1 ч при 130 С ( см. стр. [31]
 |
Диаграмма состояния системы Gd203 - GdNb04. [32] |
Три эвтектики в системе имеют следующий состав и температуру плавления: 21 мол. При эвтектической температуре 1467 в окиси ниобия растворяется 12 - 13 мол. При эвтектической температуре 1475 в твердый раствор на основе ТЮ2 входит 17 мол. [33]
Расчет реакций образования соединений из элементов наиболее прост, поскольку М и N для элементов равны нулю. Это видно на следующем примере образования окиси ниобия. [34]
Восстановление при 1000 С смесей окислов урана и ниобия дает двухфазные препараты, в которых чистая UO2 с параметром 5 468 А сосуществует с двуокисью ниобия. Фаза, аналогичная UV2O6, в случае окиси ниобия не образуется. Система UO2 - NbO2 является, по-видимому, простой эвтектической с температурой плавления эвтектики около 1400 С. [35]
Соединение это устойчиво при обыкновенной температуре, но окисляется на воздухе при температуре - 850 и снова переходит в пятиокись ниобия. Продуктом восстановления пятиокиси ниобия сухим чистым водородом при 1350 является окись ниобия NbO, а при некоторых условиях Nb2O5 может быть восстановлена водородом до чистого металла. Абрикосова [293], для получения 100 г ниобия восстановлением водородом пятиокиси его Nb2O5 при 1500 необходимо 400 м3 сухого водорода. [36]
В противоположность этому пленки, осажденные на холодную слюдяную подложку, имели р 0, даже если они проходили термообработку при 300 С в течение 20 мин. Более ярко выраженное влияние на удельное сопротивление золотых пленок, осажденных на подложки из окиси ниобия, оказывает отжиг; до сих пор в подобных экспериментах показатель р сказывался равным нулю. [37]
Представляет интерес и другой американский патент [39], в котором указывается на возможность использования борогидридов металлов в качестве промоторов реакций, протекающих на окислах металлов VA группы. В патентных примерах описывается применение в качестве промотора борогидрида лития и в качестве катализаторов пятиокиси ванадия без носителя, пятиокиси ванадия на окиси алюминия или на силикагеле, окиси тантала на силикагеле и окиси ниобия на окиси алюминия или на силикагеле. В примерах, описывающих применение борогидрида натрия в качестве реакционной среды, указывается толуол, а в качестве катализатора - пятиокись ванадия на окиси алюминия или на силикагеле. Отношение промотора к катализатору составляет 0 5 и 1 0; обычно же применяемое соотношение в случае борогидридов натрия и лития лежит, согласно патенту, в пределах 0 05 - 2 0, хотя в патентных примерах указывается, что при использовании борогидрида натрия оно значительно выше, чем в случае борогидрида лития. Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогид-риды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом. [38]
По-видимому, на определение влияет церий; интенсивность его флуоресценции составляет 0 01 от интенсивности флуоресценции урана; флуоресценция во фториде натрия или в его смеси с другими солями специфична для урана. Как было найдено, флуоресценция Nb2O5 при возбуждении ее светом с длиной волны 365 м и составляет не более чем 10 - 6 от флуоресценции урана и может быть обусловлена ураном, загрязняющим окись ниобия. [39]
Представляет интерес и другой американский патент [39], в котором указывается на возможность использования борогидридов металлов в качестве промоторов реакций, протекающих на окислах металлов VA группы. В патентных примерах описывается применение в качестве промотора борогидрида лития и в качестве катализаторов пятиокиси ванадия без носителя, пятиокиси ванадия на окиси алюминия или на силикагеле, окиси тантала на силикагеле и окиси ниобия на окиси алюминия или на силикагеле. В примерах, описывающих применение борогидрида натрия в качестве реакционной среды, указывается толуол, а Б качестве катализатора - пятиокись ванадия на окиси алюминия или на силикагеле. Отношение промотора к катализатору составляет 0 5 и 1 0; обычно же применяемое соотношение в случае борогидридов натрия и лития лежит, согласно патенту, в пределах 0 05 - 2 0, хотя в патентных примерах указывается, что при использовании борогидрида натрия оно значительно выше, чем в случае борогидрида лития. Общей характеристикой борогидридов, используемых при полимеризации на окислах металлов VA группы, может служить то, что эффективными промоторами являются два класса борогидридов. К первому классу относятся борогидриды щелочных металлов, в том числе борогид-риды лития, натрия, калия, рубидия и цезия. Во второй класс входят борогидриды магния, бериллия, алюминия, тория, гафния, циркония и урана, которые характеризуются своей способностью восстанавливать соли многовалентных металлов и присутствием металла, электроотрицательность которого не менее единицы по шкале Полинга. В этом случае эффективные вещества не могут быть все определены и охарактеризованы одинаковым образом. [40]
Ниобий легко соединяется с кислородом, начиная с темп-ры 200, и заметно поглощает водород и азот, начиная с темп-ры 250, образуя с ними, соответственно, гидриды или нитриды. При нагреве ниобия па воздухе в интервале темп-р 200 - 400 на его поверхности образуется темная, плотная окисная пленка, имеющая хорошее сцепление с метал-лич. Окись ниобия обладает кубич. Темп - pa плавления окиси ниобия 1945, уд. NbO, обладает гексагональной кристаллич. [41]
Ниобий обычно встречается в природе вместе с танталом, поэтому прежде всего при их извлечении из руд необходимо эти металлы отделить друг от друга. После разделения чистый тантал получают или восстановлением фторотаптала натрием, или методом Кролля. Ниобий извлекают из карбида и окиси ниобия, которые образуются при разделении тантала и ниобия. [42]
Ниобий обычно встречается в природе вместе с танталом, поэтому прежде всего при их извлечении из руд необходимо эти металлы отделить друг от друга. После разделения чистый тантал получают или восстановлением фторотантала натрием, или методом Кролля. Ниобий извлекают из карбида и окиси ниобия, которые образуются при разделении тантала и ниобия. [43]
Металлический ниобий был впервые получен лишь в 1866 году шведским ученым Бломстрандом при восстановлении хлорида ниобия водородом. В конце XIX века были найдены еще два способа получения этого элемента. Сначала Муассан получил его в электропечи, восстанавливая окись ниобия углеродом, а затем Гольдшмидт сумел восстановить тот же элемент алюминием. [44]
Металлический ниобий был впервые получен лишь в 1866 г. шведским ученым Бломстрандом при восстановлении хлорида ниобия водородом. Сначала Муассан получил его в электропечи, восстанавливая окись ниобия углеродом, а затем Гольдшмидт сумел восстановить тот же элемент алюминием. [45]
Страницы: 1 2 3 4