Cтраница 1
Окись ванадия V2O3 растворяется в плавиковой и азотной кислотах. [1]
Окись ванадия хорошо проводит олоктрач. [2]
Окись ванадия представляет собой парамагнитный блестящий черный кристаллический порошок с плотностью 4 87 г / см3 и твердостью 5 5 по шкале Мооса. [3]
Окись ванадия применяется для получения цветных стекол, а также в качестве катализатора при разложении первичных спиртов и дегидрогенизации циклопентана. [4]
Окись ванадия ( Ш) V2O3 также получают восстановлением V2O5 при помощи Н2 или С, но проводят его в менее жестких условиях. Соответствующий гидрат окиси У ( ОН) 3 осаждается в виде хлопьевидного зеленого осадка из растворов солей ванадия ( Ш) под действием щелочей или аммиака. Безводный красного цвета хлорид ванадия ( 1) VC13 получают термическим разложением. Он растворяется в воде и дает раствор, окрашенный в зеленый цвет. При выпаривании этого раствора в условиях, исключающих окисление ванадия кислородом воздуха, выделяется гексагидрат, похожий на хлорид хрома ( Ш) и того же цвета, как и он. Сульфат ванадия V2 ( SO4h представляет собой желтый порошок; он нерастворим в воде, с сульфатами щелочных металлов дает смешанные сульфаты, причем некоторые из них имеют состав квасцов. [5]
Окись ванадия () V02 образуется при мягком восстановлении V2Og, например при сплавлении со щавелевой кислотой. Хлорид ванадия () VC14 - тяжелую маслянистую жидкость красно-бурого цвета - получают из металлического ванадия и хлора. При температуре несколько выше точки кипения ( 154) тетрахлорид ванадия разлагается на трихлорид и хлор. [6]
Окись ванадия ( 1У) растворяется в щелочах с образованием ванадитов. [7]
Окись ванадия ( У) представляет собой слабый окислитель. При нагревании ее с соляной кислотой выделяется хлор. Большое значение имеет каталитическое действие V2O6 во многих реакциях окисления, например при получении серной кислоты ( стр. [8]
Окись ванадия ( У) очень плохо растворяется в воде; лакмусовая бумага в этом растворе краснеет, что говорит о наличии в растворе какой-то кислоты ванадия, которую, однако, не удалось выделить в чистом виде. В щелочах V2O5 растворяется с образованием ванадатов. Из подкисленных растворов ванада-тов выпадают объемистые гелеобразные окрашенные ( от красно-желтого до красно-бурого) осадки, содержащие переменное количество воды. Гидратиро-ванная V2O5 в воде дает темно-красный коллоидный раствор; в кислотах и щелочах она растворяется с образованием солей, так называемых орто -, пиро-и метаванадатов. Орто - и пированадаты получают лишь при использовании большого избытка щелочи или при сплавлении V2O5 с гидроокисями или окисями металлов. Ортованадат-ионы VOJJ на холоду быстро переходят в пиро-ванадат-ионы V2O -, которые при нагревании в свою очередь переходят в мета-ванадат-ионы ( VO -) n, аналогичные метафосфат-ионам ( стр. В то время как метафосфат - и пирофосфат-ионы при кипячении их растворов образуют вследствие гидролиза ортофосфат-ионы, у ванадатов наблюдается обратный порядок устойчивости. Кристаллы этого соединения окрашены в желтый цвет. Ванадат аммония слаборастворим, и его используют для выделения ванадиевой кислоты из растворов. [9]
Окись ванадия ( 25 г) растворяют в избытке раствора едкого натра при температуре кипения. Горячий раствор фильтруют для освобождения от нерастворимых окислов. Окрашенный в красный цвет фильтрат нейтрализуют по лакмусу и оставляют на ночь. Для получения ванадата к фильтрату добавляют 100 мл раствора перекиси водорода и 10 мл 5 % - ного раствора едкого натра и смесь кипятят. [10]
Окись ванадия ( У) получается при горении мелкораздробленного металла в избытке кислорода, хотя при этом образуется и небольшое количество низших окислов. [11]
Окись ванадия слабо растворяется в воде ( - 0 007 г / л), образуя бледно-желтые кислые растворы. Несмотря на то что V2Of) является кислотным окислом и, следовательно, легко растворяется в основаниях, она также может растворяться и в кислотах. [12]
Окись ванадия VaOs черного цвета, не растворима в кислотах ( за исключением фтористоводородной и азотной кислот) и в растворах едких щелочей. [13]
Поскольку окись ванадия является эффективным катализатором дегидрогенизации углеводородов, можно было бы на основании чисто термодинамических соображений ожидать, что удастся подыскать условия, при которых должна протекать обратная реакция. Экспериментальные исследования, проведенные в нашей лаборатории с осажденным алюмованадие-вым окисным катализатором, подтвердили правильность этой точки зрения. [14]
Трех окись ванадия V2O3 дает с кислотами зеленые растворы. Образуется в виде черного порошка при прокаливании пятиокиси в токе водорода. Соли получаются восстановлением кислых растворов пятиокиси йодистым калием или металлическим магнием. [15]