Cтраница 1
Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической и тетрагональной системах. [1]
Окись висмута легко получается прокаливанием азотнокислых солей висмута. [2]
Окись висмута Bi203 представляет собой кристаллическое вещество желтого цвета, нерастворимое в воде. Окись висмута имеет основной характер и с кислотами образует соли висмута. [3]
Окись висмута, входящая в состав пасты в качестве плавня, снижающая температуру плавления серебра, должна быть химически чистой. Ее берут в готовом виде. [4]
Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической и тетрагональной системах. [5]
Окись висмута легко получается прокаливанием азотнокислых солей висмута. [6]
Окись висмута ( III) Bi2O3 желтого цвета практически нерастворима в воде, но растворяется в кислотах. Она удовлетворяет требованиям, предъявляемым к весовым формам, и образуется при прокаливании гидроокиси висмута, основного карбоната висмута, а также ряда соединений висмута с органическими реагентами. [7]
Окись висмута Bi2O3 проявляет только основные свойства. [8]
Окись висмута, примененная для разбавления эталона 2, служит нулевым ( контрольным) эталоном и присоединяется к полному комплекту пяти эталонов. Приготовление эталонов и все операции по подготовке пробы к спектральному анализу производят в посуде из прозрачного кварца, применяя воду и НМОз, перегнанные в кварцевой аппаратуре. [9]
Окись висмута Bi2O3 образуется при сгорании металлического висмута или его сульфида и при прокаливании нитрата висмута. Псевдокубические квадратные кристаллы имеют ионную решетку, похожую на решетки окисей металлов, в которых не различаются молекулы. В минеральных кислотах окись висму-та ( Ш) растворяется с образованием солей. В основаниях она нерастворима. [10]
Окись висмута имеет при комнатной температуре желтый цвет. При нагревании она становится оранжевой или даже бурой, а после охлаждения приобретает первоначальный цвет. [11]
Окись висмута легко получается прокаливанием азотнокислых солей впсмута. [12]
Окись висмута образуется при прокаливании основного карбоната [ 665, 1107, стр. При накаливании металлический висмут также переходит в окись, но обычно при этом наблюдаются небольшие потери вследствие его летучести ( висмут кипит при давлении 1 атм. [13]
Окись висмута, примененная для разбавления эталона 2, служит нулевым ( контрольным) эталоном и присоединяется к полному комплекту пяти эталонов. Приготовление эталонов и все операции по подготовке пробы к спектральному анализу производят в посуде из прозрачного кварца, применяя воду и HNO3, перегнанные в кварцевой аппаратуре. [14]
Окись висмута существует в трех модификациях, кристаллизующихся в кубической, ромбической и тетрагональной системах. [15]