Окись - висмут
Cтраница 2
Окись висмута Bi2O3 образуется при сжигании висмута в кислороде. [16]
 |
Разряд непрерывным режимом магиий-висмутового элемента типа АА на различные сопротивления при 21 С [ Л. 20 ]. [17] |
Окись висмута BijOa по своим химическим и физическим свойствам является подходящим катодным материалом для гальванических элементов. [18]
Соответственно окиси висмута, известны три соли азотной кислоты. Эту соль можно нагревать до 150, и она не изменяется. Если первую бесцветную кристаллическую соль растворять в воде, то она водою разлагается. [19]
Система окись висмута - двуокись германия / / Журн. [20]
На окиси висмута образуется только диаллил, а акролеин в продуктах реакции не обнаружен. Эти данные показали, что малая активность окиси молибдена объясняется отсутствием способности образовать аллильный радикал из молекулы пропилена. Поэтому если заранее заготовить такой радикал, то он быстро окислится в акролеин и на поверхности окиси молибдена. Авторы убеждены, что на ионе Bi3 пропилен превращается IB аллил, а ион Мо6 способствует дальнейшему окислению этого радикала в акролеин. [21]
Гидраты окисей висмута и железа растворяют на фильтре в небольшом количестве горячей соляной кислоты. В полученном растворе сероводородом выделяют Bi2S8, который после промывки подкисленной H2SO4 сероводородной водой растворяют в горячей HNO3 ( плотн. Раствор переводят в фарфоровую чашку, прибавляют 2 мл H. [22]
Гидрат окиси висмута проявляет слабо выраженные основные свойства и растворяется только в кислотах. Из солей висмута в воде растворимы только соли сильных кислот. [23]
Гидрат окиси висмута является слабым основанием, он реагирует только с кислотами, со щелочами же не реагирует. [24]
Гидрат окиси висмута проявляет слабо выраженные основные свойства и растворяется только в кислотах. Из солей висмута в воде растворимы только соли сильных кислот. [25]
Нерастворимость окиси висмута в разбавленных щелочах, отличающая ее от амфо-терных трехокисей мышьяка и сурьмы, указывает на ее основной характер. Однако при сплавлении с другими окислами металлов Bi203 может вступать с ними в соединения. [26]
Гидрат окиси висмута В1 ( ОН) з - основание, которое при диссоциации может отщеплять молекулу воды с образованием иона ВЮ - висмутила. [27]
Добавление окиси висмута в окись молибдена и вольфрама приводит к возникновению новых соединений типа Bi Mo /) 2 и Bi WjPz. На этих системах пропилен окисляется только в акролеин и продукты глубокого окисления, а насыщенных альдегидов и кислот не образуется. Bi является оптимальным для процесса окисления пропилена в акролеин на этих катализаторах. Вероятно, для процесса окисления пропилена на сложных полупроводниках, так же как и для простых окислов металлов, существенно образование заряженных комплексов, зависящих от электронных свойств поверхности. [29]
Нерастворимость окиси висмута в разбавленных щелочах, отличающая ее от амфотерных трехокисей мышьяка и сурьмы, указывает на ее основной характер. Однако при сплавлении с другими окислами металлов Bi2O3 может вступать с ними в соединения. [30]
Страницы: 1 2 3 4