Cтраница 1
Окись графита - вещество сложного состава, представляющее собой продукт внедрения атомов кислорода, а также молекул воды в кристаллическую решетку графита ( см. стр. [1]
Окись графита получают обычно, действуя на графит сильно окисляющими веществами: а) смесью концентрированной азотной и серной кислот; б) смесью дымящей азотной кислоты с хлоратом калия КС1О3 или перманганатом калия KMnCU. Реакция требует много дней, и о ходе ее можно судить по ослаблению черного цвета графита и переходу его в коричневый и желтый. После продолжительного промывания продукта водой получают окись графита. [2]
Окись графита [14] и урановые слюды [15] обладают такой же набухаемостью, как и глинистые минералы, и, подобно им; способны сорбировать оргаг нические ионы с длинными цепочками. [3]
Окись графита термически не очень устойчива: если ее быстро нагреть до 200 С, она вспыхивает с выделением СО2, СО, Н2О и мелко раздробленного угля. Окись графита - окислитель и реагирует с различными восстановителями. [4]
Окись графита образуется при обработке графита сильными окислителями, подобными смесям азотной и серной кислот или дымящей азотной кислоте, а также перхлоратом или перманганатом калия. В одних и тех же условиях не удается получить окись графита в виде индивидуального вещества постоянного состава. [5]
Окись графита образуется при окислении графита в присутствии воды при прочих равных условиях, необходимых для образования кислых солей графита ( ср. [6]
Окись графита образуется при обработке графита сильными окислителями, подобными смесям азотной и серной кислот или дымящей азотной кислоте, а также перхлоратом или перманганатом калия. В одних и тех же условиях не удается получить окись графита в виде индивидуального вещества постоянного состава. [7]
Окись графита является ламеллярным соединением, которое образуется при действии хлората калия или перманганата на графит, суспендированный в концентрированной серной или азотной кислоте. В этом соединении углеродные слои еще не разрушены, однако кислород или кислородсодержащие группы связаны с атомами углерода, которые, как полагают, находятся по крайней мере частично в состоянии зр3 - гибридизации. В результате этого упаковка углеродных слоев нарушается. Окись графита способна к внутрикристал-лическому набуханию [29 ] и в этом отношении похожа на глинистый минерал - монтмориллонит. Карбоксильные группы расположены на ребрах углеродных слоев. [8]
Названная выше окись графита является основным окислом. Каждый атомный пласт при этом становится своеобразным пластообразньш катионом. Таким образом, графит по всем признакам является металлической модификацией углерода, как алмаз - его металлоидной модификацией. [9]
После пиролиза окись графита снова превращается в углерод и в продукты более низкого молекулярного веса. [10]
Физические свойства окиси графита, за исключением ее структуры, которая исследовалась рентгенографическими методами, были изучены чрезвычайно поверхностно. Измерения электросопротивления спрессованных порошков показали, что окись графита является плохим проводником электричества [437], хотя никаких систематических исследований зависимости сопротивления от содержания воды не проводилось. Измерения магнитных характеристик, выполненные на одном образце, а также на образце, который, по-видимому, был недостаточно окисленным [316], не обнаружили высокого диамагнетизма, свойственного графиту. [11]
При нагревании высушенной окиси графита до 180 - 200 происходит взрывообразное выделение окиси и двуокиси углерода, приводящее к расщеплению первоначального кристалла вдоль оси с на пачки из небольшого числа атомных плоскостей. Электронно-микроскопическая картина ( фото 65) согласуется с изложенными выше представлениями: препарат напоминает скомканные листы тонкой бумаги. Очевидно, выделяющиеся при термическом разложении газы вызывают частичную деформацию тонких графитовых пластинок и образование на них складок. Сажа из окиси графита обладает удельной поверхностью в несколько сотен м2 / г, причем, в отличие от активных углей и обычных саж, эта поверхность в основном образована базисными плоскостями графита. [12]
Графитовая кислота и окись графита С2О4 являются непроводниками электрического тока. [13]
Изучая процесс набухания окиси графита ( графитовой кислоты), Гофман и Френцель60 разработали модель, объясняющую роль структурного места, вызывающего набухание. [14]
Содержание ОН групп в окиси графита значительно, и ей придают даже идеальную формулу С8О2 ( ОН) 2; число карбоксильных групп в десятки раз меньше числа гидро-ксильных. [15]