Cтраница 2
Желтая и коричневая формы окиси графита пептизируются в гидрофильные отрицательно заряженные коллоидные растворы с флуоресценцией, цвет которой меняется от ярко-желтого до темно-красного. Тот факт, что более низкие формы окиси графита ( голубая или зеленая) под действием красного света переходят в желтую или коричневую [1024], вместе с упомянутыми выше оптическими эффектами представляет интересный объект для дальнейших исследований. [16]
Возникает вопрос - можно ли окись графита отнести к неорганическим ионообменникам, если ее группы с обменными функциями большей частью ( если не полностью) являются карбоксильными. [17]
Одним из наиболее интересных свойств окиси графита является способность ее сорбировать полярные жидкости. При сорбции воды происходит незначительное набухание до тех пор, пока содержание воды не достигнет 4 5 %, но при поглощении большего количества воды расстояние с линейно возрастает, достигая примерно 120 А при содержании воды 50 вес. Набухание может привести к образованию в слое гигантских двухмерных молекул, аналогичных тем, которые имеются в Na-монтмориллоните. Арагон и др. [9] сравнили изменения межслоевого расстояния в окиси графита и монтмориллоните при использовании в качестве сорбатов к-аминов диаминов и спиртов. В обоих сорбентах при поглощении к-аминов, имеющих от 4 до 16 атомов углерода в цепи, межслоевое расстояние увеличивается примерно на 2 6 А на каждый атом углерода. Это говорит о наличии двойного слоя вертикальных цепей, расположенных между каждой парой слоев. С другой стороны, значения межслоевых расстояний недостаточно велики для размещения двух таких рядов молекул аминов вертикально один над другим. Поэтому предложили считать что свободные концы могут несколько перекрываться, а первые два или три атома углерода, соседние с группой NH2, могут лежать на поверхности слоя решетки. [18]
Совершенно иначе по сравнению с окисью графита и фторидами графита образуются соединения внедрения между графитом и расплавленными щелочными металлами К, Rb и Cs или их парами. [19]
Рентгенографические и другие исследования сорбции окисью графита широкого класса молекул [161] показывают, что нормальные алифатические спирты могут располагаться между сетками окиси графита или перпендикулярно или вдоль их плоскости. Величина расстояния между сетками, полученная из оценки этого эффекта, оказалась равной примерно 4 8 А. [20]
Было высказано предположение [143], что окись графита благодаря наличию в ней кислорода можно было бы использовать как деполяризатор элемента Лекланше. [21]
Полученное соединение по многим своим свойствам аналогично окиси графита, в частности его структура также характеризуется наличием изогнутой сетки. Однако в отличие от окиси графита это соединение графита с фтором не разбухает под действием полярных растворителей. [22]
Необходимо отметить, что замещение водорода дейтерием в окиси графита наталкивается на серьезные трудности. Это нелегко согласовать с присутствием в окиси графита спиртовых и фенольных групп. [23]
Наиболее разработана технология получения осажденных мембран на основе окиси графита. Для приготовления таких мембран [92] применяется окись графита ( ОГ), получающаяся окислением химически очищенного кристаллического чешуйчатого графита высокой чистоты смесью сильных окислителей. Затем ОГ из суспензии осаждается на пористой подложке. После высушивания при комнатной температуре наносится следующий слой ОГ. [24]
В более тщательном изучении нуждается также вопрос о сходстве окиси графита с другими слоистыми структурами, такими, как, например, бентонит. Для объяснения давления, развиваемого при разбухании окиси графита в воде, были выдвинуты различные соображения [73, 146], основанные на рассмотрении взаимодействия между молекулами растворителя и углеродными сетками. Однако никакого окончательного согласия, по-видимому, достигнуто не было; измерения макроскопических параметров системы желательно дополнить дальнейшими исследованиями структуры. [25]
Таким образом, наблюдается значительное сходство между монтмориллонитом и окисью графита. [26]
При обработке МНТ по методу Хаммерса и Оффмана может быть получена окись графита ( ОГ) с межплоскостным расстоянием соответствующим расстоянию ОГ, полученной из природного графита. [27]
Кристаллические соединения графита, образованные при внедрении добавок, легко отличить от окиси графита. Окись графита, которую называют иногда графитовой кислотой, представляет собой предельный случай, характеризующийся радикальным изменением углеродного каркаса графита под действием длительных процессов окисления и гидратации. [28]
Продолжительное окисление графита в несколько менее сильном растворе кислоты приводит к образованию окиси графита и в конечном счете к образованию меллитовой кислоты С6 ( ОН) 6, которая еще сохраняет ароматическую структуру. В результате дальнейшего окисления эта кислота превращается в двуокись углерода. [29]
То обстоятельство, что меллитовая кислота образуется, как правило, без участия окиси графита, когда неграфитизи-рованные углероды подвергаются окисляющему воздействию разбавленных азотной и серной кислот, согласуется с известной точкой зрения, по которой окись графита содержит полигексагональные сетки атомов углерода. [30]