Cтраница 2
Значение рН среды можно ориентировочно установить, добавляя к испытуемому раствору определенный индикатор и сравнивая возникающую окраску раствора с эталонным образцом, у которого рН известен и который содержит тот же индикатор. [16]
Оказалось, что замена воздуха на СО 2 через некоторое время после раздавливания листьев ослабляет интенсивность возникающей окраски, но все же полностью не предотвращает ее. Так как полифенолоксидаза функционирует лишь в присутствии кислорода, неферментативный характер вторичных процессов окисления катехинов становится очевидным. [17]
Однако он указывает, что количество добавляемого порошка дубильных орешков следует тщательно измерять, так как интенсивность возникающей окраски зависит от содержания металла в пробе. [18]
Цветные реакции арсеназо II с U ( VI) и U ( IV) по чувствительности, возникающим окраскам, условиям реакции практически совпадают с соответствующими реакциями арсеназо I. Отличие заключается в том, что арсеназо II образует с U ( VI) и U ( IV) комплексы повышенной прочности. [19]
Цветные реакции арсеназо II с U ( VI) и U ( IV) по чувствительности, возникающим окраскам, условиям реакции практически совпадают с соответствующими реакциями арсеназо I. Отличие заключается в том, что арсеназо II образует с U ( VI) и U ( IV) комплексы повышенной прочности. [20]
Чистоту препарата, по ГФ1Х, определяют по отсутствию примесей солен аммония, параформальдегнда ( при нагревании с реактивом Несслера возникающая окраска не должна быть интенсивнее окраски смеси из 10 мл воды с 5 каплями того же реактива), хлоридов, сульфатов, тяжелых металлов, посторонних органических примесей и других неорганических веществ. [21]
Сложное устройство делит на фракции элюат из каждой колонки, обрабатывает каждую фракцию цветным реагентом, разбавляет ее и измеряет возникающую окраску, Светопоглощение записывается, и для завершения количественного анализа нужно только выполнить интегрирование. [22]
При определении суммы редкоземельных элементов следует иметь в виду, что реакции индивидуальных редкоземельных элементов с органическими реагентами все же несколько отличаются по интенсивности возникающих окрасок. Поэтому для определения суммы редкоземельных элементов с хорошей точностью необходимо при построении калибровочной кривой исходить из суммы окислов редкоземельных элементов, выделенных из анализируемого материала или из материалов, подобных анализируемому по содержанию редкоземельных элементов. [23]
Как было показано Вейхсельбаумом [28], стабилизация раствора, которая, по данным Мела [27], наблюдается при добавлении этиленгликоля, может привести к неустойчивости возникающей окраски. Испытания этого метода, обстоятельно проведенные автором, привели к точным и воспроизводимым результатам и показали, что этот метод с некоторыми усовершенствованиями может быть использован при работе с капиллярными кюветами. [24]
Описанные в литературе методы определения цинка 5б, основанные на этой твердофазной реакции, имеют общие сущеет - Венные недостатки, главным из которых является зависимость возникающей окраски от условий выпадения твердой фазы. [25]
Колориметрический метод, основанный на окислении перекисью водорода в кислом растворе, дает менее удовлетворительные результаты при определении ванадия, чем при определении титана, так как возникающую окраску ( от красновато-желтой до коричневой, в зависимости от содержания ванадия) трудно сравнивать с эталоном. Эта реакция используется главным образом для качественного обнаружения ванадия, хотя ее можно с успехом применять и для количественного определения ванадия в растворах, содержащих 15 - 20 % серной кислоты, не более 0 1 мг / мл ванадия и свободных от элементов, образующих в этих условиях окрашенные соединения. Ванадий при этом должен содержаться в растворе в пятивалентном состоянии, так как при низшей его валентности окраска развивается очень медленно. Интенсивность окраски увеличивается в присутствии сильных кислот и не разрушается фтористоводородной кислотой. Это дает возможность определять ванадий в присутствии титана, пере-кисное соединение которого обесцвечивается при введении в раствор фторида ( стр. [26]
Колориметрический метод, основанный на окислении перекисью водорода в кислом растворе, дает менее удовлетворительные результаты при определении ванадия, чем при определении титана, так как возникающую окраску ( от красновато-желтой до коричневой, в зависимости от содержания ванадия) трудно сравнивать с эталоном. Эта реакция используется главным образом для качественного обнаружения ванадия, хотя ее можно с успехом применять и для количественного определения ванадия в растворах, содержащих 15 - 20 % серной кислоты, не более 0 1 мг / мл ванадия и свободных от элементов, образующих в этих условиях окрашенные соединения. Ванадий при этом должен содержаться в растворе в пятивалентном состоянии, так как при низшей его валентности окраска развивается очень медленно. Интенсивность окраски увеличивается в присутствии сильных кислот и не разрушается фтористоводородной кислотой. Это дает возможность определять ванадий в присутствии титана, перекисное соединение которого обесцвечивается при введении в раствор фторида ( стр. [27]
Метод основан на окислении озоном ионов двухвалентного марганца до четырехвалентного и последующей реакции с о-толидином в кислой среде. Возникающая окраска имеет такой же оттенок, как при определении хлора с этим реактивом, и пропорциональна концентрации озона. Чувствительность определения примерно 0 02 мг О3 на 1 л воды. [28]
Определение основано на окислении озоном ионов марганца ( II) до марганца ( IV), который реагирует с о-толидином в кислой среде. Возникающая окраска имеет такой же оттенок, как и при определении хлора с этим реактивом, и пропорциональна концентрации озона. [29]
Перекись водорода может образовать комплексное перекисное соединение с металлическим ионом. Возникающая окраска может быть использована для идентификации или для колориметрического количественного анализа. [30]