Электронное окружение - атом
Cтраница 1
 |
Константы экранирования ядер в некоторых атомах, м. д. [1] |
Электронное окружение атомов в молекулах в результате образования химических связей становится асимметричным. Это приводит к важным следствиям в отношении магнитных свойств вещества. Если в атоме электроны можно рассматривать как чисто диамагнитную систему, то в молекулах при наложении внешнего магнитного поля возникает слабый орбитальный парамагнетизм. Этот парамагнетизм эквивалентен дополнительному парамагнитному току электронов. [2]
Наблюдение ядерного магнитного резонанса ядер 19F в тг-фтортолуоле дает прямой метод установления различий в электронном окружении атома фтора. Такие измерения с ге-фтортолуолом и тг-фтортолуолом - 3 указывают на меньшую электронодонорную способность дейтерированной метильной группы по сравнению с нормальной. [3]
Несомненно, что измерение химического сдвига 13С представляет собой очень чувствительный экспериментальный метод установления структуры и электронного окружения атома углерода. Согласно предсказаниям Попла [322], у молекул с небольшой энергией возбуждения можно ожидать сдвига сигнала 13С в сторону слабого поля, а у молекул с большой электронной плотностью вокруг углерода - в сторону сильного поля. Представление о том, что Протонирование N-содержащих или карбонильных оснований приводит к изменению зарядов у различных атомов углерода в молекулах и вследствие этого к изменению химического сдвига 13С, не является общепринятым. Например, было показано, что Протонирование ацетона в среде серная кислота - вода смещает сигнал 13С карбонильной группы в сторону слабого поля, а положение сигнала 13С метильной группы остается почти неизменным. Эти экспериментальные результаты можно объяснить, по крайней мере качественно, понижением электронной плотности у карбонильного углерода, полагая, что Протонирование почти не влияет на зарядовое распределение у метильного углерода. [4]
Конечно, один-единственный атом хлора сделать подвижными все пять атомов водорода в хлорэтане не может, но характер электронного окружения атомов водорода по сравнению с этаном изменяет. Именно поэтому имеются основания относить галоидные производные алифатических углеводородов - особенно в тех случаях, когда речь идет о растворах в них сильных оснований - к кислотным растворителям. [5]
Как указывалось в предыдущих главах, положение, структура и температурная зависимость мессбауэровского спектра могут дать полезную информацию о валентном состоянии атомов железа в соединениях различного типа, а также о симметрии электронного окружения атома железа и природе химической связи. [6]
 |
Принцип действия растрового туннельного микроскопа. [7] |
Спектр в этом случае характеризует зависимость пропускания или поглощения исследуемым веществом - лучей от их скорости. По изменению энергии химической связи и электронного окружения атомов определяется появление примесных атомов ( внедрения или замещения) в кристалле. Так, при введении 1 % Sn4 в а - Ре2Оз ( соответствующий минералу гематиту) по зондовой МС обнаружено неполное вхождение этих ионов в решетку Fe2O3 и образование собственной немагнитной фазы. [8]
В работе [13] было установлено, что химические сдвиги сигналов от N - Н в карбанилатах, полученных из некоторых пара-замещенных бензиловых спиртов, линейно зависят от константы Гаммета ст, характеризующей заместитель. Таким образом, N - Н - сигналы карбанилатов, очевидно, характеризуют электронное окружение атомов кислорода в исходных спиртах. Если это так, то для карбанилатов целлюлозы и родственных соединений должны наблюдаться три отчетливых пика, поскольку все гидроксильные группы в ангидроглюкозном кольце находятся в разном электронном окружении. Действительно, это было обнаружено при изучении модели - метил-а - О-глюкопиранозида. [9]
Расхождение обусловлено тем, что молекулы несколько чаще располагаются первым способом. Незначительность этого расхождения свидетельствует о близости свойств углеродного и кислородного концов молекул СО - результат сходства электронного окружения атомов С и О в молекуле СО ( см. разд. [10]
 |
Схема возбуждения и релаксации электронов при ионизирующем облучении. [11] |
Эти величины, как очевидно, характерны для атомов каждого элемента, но зависят и от электронного окружения атома в исследуемом образце. [12]
Расхождение обусловлено тем, что молекулы в решетке несколько чаще располагаются первым способом. Незначительность этого расхождения свидетельствует о близости свойств углеродного и кислородного концов молекул СО - результат сходства электронного окружения атомов С и О в молекуле СО ( см. разд. [13]
Расхождение обусловлено тем, что молекулы несколько чаще располагаются первым способом. Незначительность этого расхождения свидетельствует о близости свойств углеродного и кислородного концов молекул СО - результат сходства электронного окружения атомов С и О в молекуле СО ( см. радд. [14]
Расхождение обусловлено тем, что молекулы в решетке несколько чаще располагаются первым способом. Незначительность этого расхождения свидетельствует о близости свойств углеродного и кислородного концов молекул СО - результат сходства электронного окружения атомов С и О в молекуле СО ( см. разд. [15]
Страницы: 1 2