Оксалат - щелочной металл
Cтраница 1
Оксалаты щелочных металлов растворяются в воде; другие оксалаты растворяются только в кислотах. [1]
Оксалаты щелочных металлов, магния и аммония растворяются в воде. Оксалаты других катионов, как правило, малорастворимы в воде. [2]
Как уже говорилось, оксалаты щелочных металлов по эффективности во много раз превосходят соли, применяемые для изготовления огнетушащих порошков. Однако такие соли, как оксалаты, при разложении выделяют окись углерода и потому их практическое применение представляется проблематичным. В результате такого поиска создан новый синтетический порошок Моннекс, отличающийся исключительно высокой эффективностью. [3]
 |
Анодная полярограмма лития и натрия при их совместном присутствии ( фон 0 025 М раствор иодида тетрабутиламмония в диметилформамиде. [4] |
Метод основан на нерастворимости оксалатов щелочных металлов в изопропаноле. Индикаторные электроды - медный амальгамированный вращающийся микроэлектрод ( катод) и медный перфорированный анод, напряжение на электродах 1 0 в. [5]
Все нерастворимы, кроме оксалатов щелочных металлов и магния. Многие оксалаты растворимы в растворах оксалатов щелочных металлов с образованием комплексных ионов. [6]
Оксалат тория растворим в растворах оксалатов щелочных металлов и в сильных минеральных кислотах. Осаждение его лучше всего проводить введением щавелевой кислоты в солянокислый раствор, содержащий менее 4 % соляной кислоты по объему. [7]
Повышенная растворимость оксалата уранила в оксалатах щелочных металлов была обнаружена еще в середине прошлого столетия, и тем самым уже тогда была доказана способность радикала уранила U0 к постепенному присоединению групп С20 - с образованием более или менее сложных комплексных соединений. Однако имеющиеся в литературе данные сводятся обычно к описанию способов выделения этих соединений в индивидуальном состоянии, изучению их растворимости в воде и некоторых органических растворителях. Так, совершенно ничего неизвестно о кислотно-основных свойствах этих соединений, нет никаких данных о взаимодействии их со щелочами. [8]
Для предотвращения загрязнения осадка оксалата кальция оксалатами щелочных металлов используют осаждение из аммиачного раствора. В данном случае получается осадок, менее загрязненный натрием и калием по сравнению с осадком, полученным при медленной нейтрализации кислого раствора, содержащего оксалат. [9]
Оксалат уранила получается при действии щавелевой кислоты или оксалатов щелочных металлов на растворы солей уранила. При этом выделяется в осадок тригидрат уранилоксалата. Известны также дигидрат и моногидрат уранилоксалата. Безводный уранил-оксалат может быть получен дегидратацией гидратов. [10]
В качестве катализатора применяют соли меди в присутствии оксалатов щелочных металлов вместо традиционно используемого в таких случаях серебра. [11]
Реакция осаждения иона индия 1п3 щавелевой кислотой и оксалатами щелочных металлов не имеет большого значения для аналитической химии. [12]
Оксалаты висмута синтезируют обычно по реакции взаимодействия водных растворов солей висмута с растворами оксалатов щелочных металлов или щавелевой кислоты. [13]
В качестве маскирующих неорганических веществ применяют цианиды, роданиды, фториды, фосфаты и оксалаты щелочных металлов и аммония. Известна также группа органических веществ, называемых маскирующими комплексообразовапгелями. К ним относятся тиомочевина, винная, лимонная, щавелевая, салициловая кислоты, а также комплексоны. [14]
В качестве маскирующих неорганических веществ применяют цианиды, роданиды, фториды, фосфаты и оксалаты щелочных металлов и аммония. Известна также группа органических веществ, называемых маскирующими комплексообразующими веществами. К ним относятся тиомочевина, винная, лимонная, щавелевая, салициловая кислоты, а также комплексоны. [15]
Страницы: 1 2 3 4