Cтраница 2
В качестве маскирующих неорганических веществ применяют цианиды, роданиды, фториды, фосфаты и оксалаты щелочных металлов и аммония. Известна также группа органических веществ, называемых маскирующими комплектов разу ющими веществами. К ним относятся тиомоче-вина, винная, лимонная, щавелевая, салициловая кислоты, а также комплексоны. [16]
Оксалат серебра, Ag2C204, получают обработкой раствора AgNO3 раствором Н2С204 - 2Н20 или оксалатов щелочных металлов. [17]
При обработке танталатов щелочных металлов ( или Та205 яН20) щавелевой кислотой ( или оксалатами щелочных металлов), винной кислотой ( или тартратами щелочных металлов) образуются хелатные соединения, например К3 [ ТаО ( С204) 3 ], Ме1Н4 [ Та04 ( С4Н406) ] - тгН20, которые осаждаются ацетоном или этиловым спиртом. [18]
Вода, сероводород, кислоты соляная, серная, азотная, уксусная, гидроокиси и оксалаты щелочных металлов, гидроокись аммония, карбонаты, сульфаты, фосфаты и другие реагенты осаждают различные ионы, образуемые элементами, закономерно расположенными в периодической системе. Например, для осаждения гидроокисей в качестве реагентов применяют различные буферные смеси ( § 12), руководствуясь величинами рН, при которых осаждаются гидроокиси. В кислотно-щелочном систематическом ходе анализа в качестве реагентов применяют сильные основания, аммиак, соляную и серную кислоты. [19]
Можно растворять осадок в щавелевой кислоте, взятой в избытке, с добавлением небольшого количества оксалата щелочного металла и оттитровывать обратно избыток кислоты по метилкрасному ( стр. Ни один из этих методов не может дать очень точных результатов. [20]
В практике разделения редкоземельных элементов используется явление легкой растворимости иттрие-вой группы редких земель в растворах оксалатов щелочных металлов. [21]
К недостаткам оксалатного осаждения относится хорошая растворимость оксалатов редкоземельных элементов в минеральных кислотах; наблюдается также незначительная растворимость даже в избытке оксалата щелочного металла. [22]
Оксалат железа, FeC204 - 2H20, образуется в виде желтовато-белого осадка при обработке растворов солей железа ( П) раствором оксалата щелочного металла. [23]
Студнеобразный белый осадок Ta205 - rcH20 с непостоянным содержанием воды проявляет явно выраженную склонность к образованию коллоидных растворов и растворяется в HF, HC1, HN03, HJSiFg ], горячей H2S04, щавелевой кислоте и оксалатах щелочных металлов, винной кислоте и тартратах щелочных металлов, в щелочах и карбонатах щелочных металлов, в щелочных растворах пирокатехина. [24]
Хлориды, бромиды, иодиды, перхлораты, броматы, нитраты, ацетаты легко растворяются в воде, а фториды, фосфаты, карбонаты, оксалаты - труднорастворимы, но ионы Ln3 с большим атомным номером образуют растворимые карбонатные и оксалатные комплексы с избытком карбонатов и оксалатов щелочных металлов. Обладающие полупроводниковыми свойствами и металлическим блеском соединения типа LnH2, нестабильные халькогениды ( LnY) и галогениды ( LnX2) известны для многих лантаноидов. Церий легко получить в состоянии окисления 4, и Се4 стабилен в водном растворе в виде аква-иона н различных комплексных ионов, а также в виде соединений в твердом состоянии. [25]
Как двухосновная кислота она образует кислые и средние соли. Оксалаты щелочных металлов в водерастворяются, а щелочноземельных и других - нерастворимы. [26]
Щавелевая кислота осаждает лантан и лантаниды из слабокислых растворов и применяется для их выделения. Применять оксалаты щелочных металлов или оксалат аммония нельзя, так как в этом случае выделившиеся оксалаты будут частично переходить в раствор вследствие образования растворимых комплексов. Творожистые осадки оксалатов при нагревании до 60 С становятся кристаллическими. [27]
В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей: первичные или кислые и вторичные или нейтральные оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей. [28]
В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей: первичные, или кислые, и вторичные, или нейтральные, оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей. [29]
В качестве двухосновной кислоты щавелевая кислота образует два ряда солей: первичные или кислые и вторичные или нейтральные оксалаты. Оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, трудно растворимы в воде, но большей частью легко растворимы в сильных кислотах. Щавелевая кислота обнаруживает большую склонность к образованию двойных и комплексных солей. [30]