Cтраница 3
Растворимость уранилоксалата в воде при 15 С составляет 0 47 вес. В растворах щавелевой кислоты и оксалатов щелочных металлов уранилоксалат растворим лучше. [31]
Все нерастворимы, кроме оксалатов щелочных металлов и магния. Многие оксалаты растворимы в растворах оксалатов щелочных металлов с образованием комплексных ионов. [32]
Щавелевая кислота образует два типа солей: нормальные оксалаты и кислые окса-латы. Все оксалаты, за исключением оксалатов щелочных металлов, труднорастворимы. [33]
Эффективность порошков в значительной степени зависит от их дисперсности. В последнее время разработаны порошковые составы на основе оксалатов щелочных металлов, которые характеризуются повышенной эффективностью. Это обусловлено их способностью растрескиваться в пламени, создавая большое количество мельчайших частиц. Таким образом был синтезирован порошок Моннекс, имеющий исключительно высокую эффективность. [34]
Почти совершенно нерастворимы соли щелочноземельных металлов; это свойство оксалата кальция используется, как известно, в аналитической химии для количественного определения кальция или соответственно щавелевой кислоты. Оксалаты тяжелых металлов также нерастворимы в воде, но многие из них легко растворяются в оксалатах щелочных металлов. [35]
Ион тория в заметной степени комплексуется почти всеми анионами. Равновесные константы комплексооб-разования тория с простыми неорганическими анионами приведены в табл. 4.2. Торий образует анионные комплексы в растворах карбонатов и оксалатов щелочных металлов, а также растворимые в органических растворителях комплексы со многими циклообразующими агентами, в том числе с дикетонами и производными 8-гидроксихинолина. В этих комплексах с каждым ионом тория связаны четыре хелатные группы. [36]
При синтезе оксалониобатов щелочных металлов следует иметь в виду, что осаждение ацетоном растворов, содержащих комплексную соль в количестве около 5 % и выше, часто приводит к получению смолоподобной массы, впоследствии застывающей с образованием кристаллов неправильной формы. Осаждение же из растворов, содержащих соль в количествах меньше 1 %, приводит к получению слишком мелкокристаллического осадка, часто загрязненного примесями оксалатов щелочных металлов и щавелевой кислотой. [37]
Водные растворы оксалатов калия и натрия имеют нейтральную реакцию. Большинство оксалатов нерастворимо в воде. Растворимы только оксалаты щелочных металлов, аммония и магния. [38]
Водные растворы оксалатов калия и натрия имеют нейтральную реакцию. Большинство оксалатои нерастворимо в воде. Растворимы только оксалаты щелочных металлов, аммония и магния. [39]
Осаждение в виде оксалатов La2 ( C204) 3 производится щавелевой кислотой и обеспечивает отделение редкоземельных элементов от сравнительно небольших количеств трехвалентного железа, циркония и шестивалентного урана, образующих с ней легкорастворимые комплексные соединения. При преобладании этих элементов щавелевая кислота не может быть применена, так как это приведет к большим потерям редкоземельных элементов. К недостаткам оксалатного осаждения относится растворимость оксалатов в минеральных кислотах и в некоторой степени в избытке оксалата щелочного металла. [40]
Но с ним приходится считаться, когда реактив прибавляют в избытке и после фильтрования этот избыток обратно оттитровывают. При добавлении оксалата к раствору соли лантана вначале выпадает чистый осадок оксалата лантана, но когда избыток оксалата щелочного металла в растворе становится большим, чем 0 005 - 0 01 М, оксалат лантана перестает быть устойчивым и превращается в двойную соль. [41]
С; безводная кислота плавится при 189 5 С. Распространена в природе в виде оксалатов и в свободном виде. Оксалат кальция содержится во всех растениях, калиевая кислая соль КООС - СООН - в щавеле, кислице. Оксалаты щелочных металлов растворимы в воде, оксалат кальция практически нерастворим в холодной воде. При некоторых нарушениях обмена веществ в организме человека оксалат кальция накапливается, вызывая образование камней в печени, почках, мочевыводящих путях. [42]
С; безводная кислота плавится при 189 5 С. Распространена в природе в виде оксалатов и в свободном виде. Оксалат кальция содержится во всех растениях, калиевая кислая соль КООС-СООН - в щавеле, кислице. Оксалаты щелочных металлов растворимы в воде, оксалат кальция практически нерастворим в холодной воде. При некоторых нарушениях обмена веществ в организме человека оксалат кальция накапливается, вызывая образование камней в печени, почках, мочевыводящих путях. Малая растворимость оксалата кальция используется в аналитической химии для качественного и количественного определений кальция. [43]
Исходные карбонатные растворы Ри ( IV) легко получались растворением какой-либо соли Ри ( IV) в водном растворе карбоната калия, натрия или аммония. Большая растворимость оксалата плутония в карбонатном растворе и резкое изменение окраски раствора позволяли легко следить за комплексообразованием и получать весьма концентрированные растворы комплексных соединений. Так как растворимость оксалатов щелочных металлов и аммония в спирте значительно ниже растворимости соответственных карбонатов то отрицательная реакция на СоОд - ионы гарантировала чистоту продукта. [44]
В условиях синтеза соединения, получающиеся по реакциям ( 1), ( 2), ( 3), ( 6), ( 7), ( 9), труднорастворимы. Исследование растворимости комплексов типа Mee [ ( U02) 2 ( 00) ( C204 ( Ii20) 2 ] - 7iH20, где ( Me - К или Na) показало, что равновесие между твердой фазой и раствором в воде устанавливается только при растворении натриевого производного. Состав соли калия при взаимодействии с водой значительно изменяется. В контакте с раствором оксалатов щелочных металлов состав твердой фазы в обоих случаях сохраняется неизменным. Данные табл. 2 показывают более высокую растворимость натриевой соли по сравнению с калиевой. Кроме того, растворимость исследуемых солей уменьшается с увеличением концентрации С2042 - ионов и заметно растет с повышением температуры. [45]