Кислый оксалат

Cтраница 1

Кислый оксалат нептуноила NpCbHCaC получается обработкой гидроокиси пятивалентного нептуния раствором щавелевой кислоты. [1]

Кислый оксалат Сз Ь О бесцветные иглы, плавится с разложением при 192 С. С; малорастворим в холодной воде. [2]

После обработки 1 - 2 % 1-ным раствором кислого оксалата калия в течение нескольких часов при 20 С пленка становилась почти бесцветной и напоминала целлофан. [3]

Нейтральный оксалат калия С2О4К2 - Н2О легко растворим в воде; кислый оксалат калия С2О4НК плохо растворим в воде; тетраоксалат калия имеет состав С2О4НК - С2Н2О4 - 2Н2О; оксалат кальция С2О4Са - Н2О, маленькие моноклинные таблички, очень плохо растворим в воде и уксусной кислоте, легко-в соляной и серной кислотах; оксалат серебра C2O4Ag2, незначительно растворим в воде; оксалат железа C204Fe - 2H2O, желтый порошок, незначительно растворим в воде; феррооксалат калия К2Ре ( С204) 2 - Н2О, сильный восстановитель. [4]

Рентгенофазовый, ИК-спектрометрический и термогравиметрический анализы показали, что пленка представляет собой дигидрат кислого оксалата бария. [5]

Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС204 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [6]

Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н2О ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С2О4: 2Н2О - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [7]

Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [8]

Влажный гидрат окиси железа вносят по частям в нагретый до 35 - 40 раствор 44 г кислого оксалата калия в 100 мл воды до тех пор, пока гидрогель не перестанет растворяться. [9]

Юм и Колвин [17] применили уравнения ( 64) и ( 65) к реакции разложения гемигидрата кислого оксалата калия; при этом параметры уравнений были ими определены по двум точкам опытных кривых. [10]

Теоретические уравнения скорости образования зародышей. [11]

Часто зародыши имеют сферическую форму ( хромовые квасцы [12], азид бария [10]), но в гемигидрате [17] кислого оксалата калия они гексагональны, а в пятиводном гидрате сульфата меди [ 11 ] имеют форму рога, что указывает на преимущественный рост вдоль определенных криста. Визуальные наблюдения ограничиваются случаями трехмерного роста компактных зародышей. Обозначим через г характеристический размер зародыша; при росте в одном измерении г - длина зародыша, при росте в двух измерениях г - радиус круглого зародыша или длина стороны квадратного зародыша, а в случае роста в трех измерениях г является средним радиусом полиэдрического зародыша. [12]

Брэдли, Колвин и Юм [47] вывели три ряда уравнений для описания полученных ими данных по кинетике дегидратации гек-сагидрата карбоната кальция и полугидрата кислого оксалата калия. Они считают, что для этих реакций энергии активации образования ядер и их роста не одинаковы. [13]

Смесь, содержащую 0 1 моля сульфата трехвалентного железа, 0 3 моля хлористого бария, 0 35 моля оксала-та натрия и 0 35 моля кислого оксалата аммония на 1 л раствора, нагревают несколько часрв на водяной бане, сохраняя объем раствора постоянным. Что выпадает в осадок. С фильтратом в дальнейшем поступают так, как описано в предыдущем методе. [14]

Результаты пробных опытов показывают, что оптимальный выход восстанавливающего сахара ( 87 %) получается при использовании 4 6 г амальгамы и 3 2 г кислого оксалата натрия на 1 лшоль лактона в 20 мл воды. [15]

Страницы: 1 2 3