Cтраница 2
Они способны давать в тех же условиях, что и одноосновные кислоты, полные и неполные производные кислот: соли нейтральные и кислые ( например, оксалат калия КООС-COOK, кислый оксалат калия КООС-СООН), сложные эфиры - полные и неполные ( например, диэтиловый эфир малоновой кислоты С2Н5ООС - СН2 - COOQHg, моноэтиловый эфир малоновой кислоты НООС-СН2-СООС2Н5), амиды - полные и неполные ( например, диамид янтарной кислоты сукцинамид H. [16]
Кассель [22] сделал попытку объяснить высокое значение Е в первом случае, предположив образование соответствующих промежуточных гидратов с низкой энергией активации, но при таком способе рассмотрения остается непонятным высокое значение энергии активации полугидрата кислого оксалата калия, где две молекулы соли теряют только одну молекулу воды. [17]
Результаты пробных опытов показывают, что оптимальный выход восстанавливающего сахара ( 75 - 76 %) достигается при использовании 4 6 - 9 2 г 5 % - ной амальгамы натрия и 3 2 - 6 4 г кислого оксалата натрия на 9 5 лшоля лактона в 20 мл воды. [18]
Изменение характера влияния НС1 при растворении BaWC4 можно объяснить тем, что роль промежуточной твердой фазы оксалата при [ Н2С2О4 ] 20 - 10 - 4 относительно невелика ( Dvl7), а добавление сильной кислоты способствует подавлению диссоциации Н2С2О4 и образованию кислого оксалата бария, пленка которого обладает значительно меньшей проницаемостью. К тому же, ни вольфрамат, ни биоксалат бария не растворяются в соляной кислоте при [ НС1 ] 20 - 10 - 4, вследствие чего положительная функция НС1 не имеет места, чем и обусловливается некоторое увеличение эффективной энергии активации процесса. [19]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС204 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [20]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н2О ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С2О4: 2Н2О - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [21]
Из оксалатов калия, помимо нейтрального оксалата К2С204 - Н20 ( моноклинные призмы) и кислого оксалата ( гидрооксалата) КНС204 - Н20, известна еще сверхкислая соль КНС2О4 - Н2С204 - 2Н20 - прекрасно кристаллизующийся продукт присоединения одной молекулы щавелевой кислоты к одной молекуле кислого оксалата. [22]
Выпавший через несколько минут кислый оксалат фильтруют, промывают малым количеством воды и сушат. [23]
Соли щавелевой кислоты ( оксалаты) бывают средние и кислые. Известны также и молекулярные соединения кислых оксалатов со щавелевой кислотой, например KHQO ( COOH) 2 2Н2О кисличная соль. На нерастворимости кальциевой соли щавелевой кислоты даже в уксусной кислоте основано применение ее в аналитической химии. [24]
Соли щавелевой кислоты ( оксалаты) бывают средние и кислые. Известны также и молекулярные соединения кислых оксалатов со щавелевой кислотой, например КНС2О4 - ( СООН) 2 - 2Н2О - кисличная соль. На нерастворимости кальциевой соли щавелевой кислоты даже в уксусной кислоте основано применение ее в аналитической химии. [25]
Соли щавелевой кислоты ( оксалаты) бывают средние и кислые. Известны также и молекулярные соединения кислых оксалатов со щавелевой кислотой, например КНС2О4 ( СООН) 2 2Н2О - кисличная соль. На нерастворимости оксалата кальция даже в уксусной кислоте основано применение его в аналитической химии. [26]
Соли щавелевой кислоты ( оксалаты) бывают средние и кислые. Известны также и молекулярные соединения кислых оксалатов с щавелевой кислотой, например КНС2О4 ( СООН) 2 2Н2О - кисличная соль. [27]
В случае неудовлетворительной промывки осадка онсалата кальция ( образующегося при взаимодействии оксалата натрия с гидроокисью кальция) оставшийся едкий натр реагирует с серной кислотой в последующем процессе выделения щавелевой кислоты из ее кальциевой соли. CpO, который в свою очередь при насыщении выделяется в виде нерастворимого кислого оксалата натрия. Необходимым условием получения чистой щавелевой кислоты является тщательная отмывка ионов Na из осадка оксалата кальция, осторожное удаление гипса из жидкостг, тщательный температурный контроль на стадии превращения оксалата кальция в щавелевую кислоту и стадии перекристаллизации щавелевой кислоты. [28]
Альстонин представляет собой желтое кристаллическое вещество, легко подвергающееся разложению при кристаллизации и хранении на воздухе. Из солей альстонина в литературе описаны 616: средний сульфат, кислый сульфат, хлоргидрат, кислый оксалат, нитрат, пикрат, йодгидрат, моно-метилйодид. Разбавленные растворы хлористоводородной соли в спирте обладают в УФ-свете пурпурной флуоресценцией. [29]
На этой стадии использован метод, описанный для a. Результаты пробных опытов показывают, что оптимальный выход ( 76 2 %) получается при использовании 12 8 г кислого оксалата натрия и 18 4 г 5 % - ной амальгамы натрия на 1 лшоль лактона в 20 мл воды. Количество 4 2 % - ной амальгамы должно быть эквивалентно указанному количеству. [30]