Оксид - медь
Cтраница 3
Оксид меди ( П) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [31]
Оксид меди ( 1), или закись меди, CuaO встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди ( II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой. [32]
Оксид меди ( П) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [33]
Оксид меди, получаемый термическим разложением его нитрата, характеризуется небольшой удельной поверхностью ( 1 - 5 м2 / г); поэтому такой метод приготовления катализатора малопригоден. [34]
Оксид меди ( II) в виде проволоки измельчают в ступке, отсеивают фракцию 1 - 2 мм, заливают в фарфоровой чашке или широком тигле насыщенным раствором нитрата кобальта и упаривали раствор досуха. Такую обработку оксида меди повторяют 2 - 3 раза. Полученный препарат прокаливают в муфельной печи при 500 - 600 С до прекращения выделения оксидов азота, после охлаждения спекшуюся массу дробят. [35]
 |
Установка для прямого определения кислорода в веществах, содержа. [36] |
Оксид меди в виде проволоки промывают кипящим разбавленным раствором уксусной кислоты, дистиллированной водой, сушат и прокаливают в потоке кислорода при 800 С. [37]
Оксид меди ( II) восстанавливается водородом с образованием меди, а медь растворяется в азотной кислоте. [38]
Оксид меди ( 1) Си20 встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно он может быть получен путем нагревания раствора соли меди ( II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например формалином или глюкозой. [39]
Оксид меди ( II) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СиО окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [40]
Оксид меди ( I) - кристаллический красный порошок, устойчив на воздухе. [41]
Оксиды меди менее химически стойки. Упругость паров диссоциации для CU2O при 727 С составляет 1 8 10 - Па, для СиО при 900 С равна 1 18 10 - 3 Па, для А12О3 при 727 С 1 5 10 - 15 Па. [42]
Оксид меди ( П) - черное кристаллическое вещество, проявляющее в небольшой степени амфотерные свойства. [43]
Оксид меди ( 1) Си2О - нерастворимое в воде кристаллическое вещество красно-коричневого цвета. Его используют в качестве фунгицида. [44]
 |
Свойства оксидов меди. [45] |
Страницы: 1 2 3 4