Оксид - медь
Cтраница 4
Оксид меди Си2О имеет основный характер, CuO - амфотерный ( с преобладанием основных свойств), Си203 - слабо кислотный характер. [46]
 |
Свойства оксидов меди. [47] |
Оксиды меди в воде нерастворимы и с водой не взаимодействуют. Оксид меди Cii203 действует на кислоты окисляющим образом. [48]
Оксид меди ( II) СиО встречается в природе как минерал мелаконита ( черная медная руда - аморфный порошок) и минерал тенорит - в форме кристаллов триклинной системы. [49]
Оксид меди находит широкое применение в силикатной промышленности для получения зеленых и синих эмалей, красных стекол. [50]
Оксид меди ( П) CuO применяют в производстве стекла и эмалей, хлорид меди СиС12 и нитрат меди Cu ( NO3) 2 6Н2О - для изготовления минеральных красок и в пиротехнике, так как ионы Си2 окрашивают пламя в зеленый цвет. [51]
Оксид меди ( I), или закись меди, Си20 встречается в природе в виде минерала куприта. Искусственно она может быть получена путем нагревания раствора соли меди ( II) со щелочью и каким-нибудь сильным восстановителем, например, формалином или глюкозой. [52]
Оксид меди ( II) проявляет окислительные свойства. При нагревании с различными органическими веществами СдЮ окисляет их, превращая углерод в диоксид углерода, а водород - в воду и восстанавливаясь при этом в металлическую медь. Этой реакцией пользуются при элементарном анализе органических веществ для определения содержания в них углерода и водорода. [53]
Оксид меди растворяется, отделяем осадок, содержа щий оксид кремния. [54]
Оксид меди ( II) СиО черного цвета, получают при нагревании меди на воздухе выше 300 С. [55]
Страницы: 1 2 3 4