Оксид - металл
Cтраница 1
Оксид металла в данном случае играет роль катализатора процесса окисления. [1]
Оксиды металлов в клеях и продукты их взаимодействия с компонентами клеев образуют хелатные соединения и действуют как антиоксиданты. Они могут захватывать мигрирующие ионы, например железа, с поверхности стали. Эти ионы при высокой температуре являются катализаторами термоокислительной деструкции. Каталитическое действие ионов железа может быть предотвращено нанесением плотного защитного слоя на сталь, например ее алю-минированием. [2]
Оксиды металлов оказывают значительное влияние на эффективность радиационной вулканизации фторкаучуков. При этом оптимальная поглощенная доза уменьшается в 3 раза. Однако радиационные вулканизаты, содержащие оксиды металлов, характеризуются пониженной стойкостью к тепловому старению в напряженном состоянии. [3]
Оксиды металлов и органические добавки отличаются сравнительно низкой реакционной способностью и поэтому вступают в реакцию не с любыми, а только с группами, содержащими активный атом галогена. Такой атом содержится в составе хлорсульфо-новых групп SO2 - C1 или в группах С - С1 ( Вг) в а-положении к двойной связи. Поэтому вулканизация оксидами металлов применима для хлорсульфированного полиэтилена, полихлоропрена, хлор - и бромбутилкаучука. [4]
Оксиды металлов с хлорсульфированным полиэтиленом взаимодействуют только в присутствии активаторов кислотного характера [ 99, с. В результате реакций образуются слабые вулканизационные связи солевого типа. [5]
Оксиды металлов обычно вводят в значительных количествах [ ( до 30 % ( масс.) ], обеспечивающих полное связывание выделяющегося хлористого водорода. [6]
Оксид металла в данном случае играет роль катализатора процесса окисления. [7]
Оксиды металлов, являющиеся полупроводниками ( MgO, ZnO, CuO, Fe2O3, Сг2О3, WOs, MoO3, V2O5 и др.), или смеси оксидов, в том числе системы, содержащие фазы оксидов и их соединений, например хромиты ( СиО - Сг2Оз, ZnO - Cr2O3), мо-либдаты ( Bi2O3 - 2MoO3), вольфраматы ( CoO - WO3), ванадаты и др. В большинстве случаев они являются оксидами переходных металлов, причем в состав катализаторов часто входят оксиды, модифицирующие свойства контакта. [8]
Оксиды металлов ( А12О3, SiO2), их нейтральные и кислые соли [ Са3 ( РО4) 2, СаНРО4, MgHPO4 ] в том числе природные и синтетические алюмосиликаты [ ( А12Оз) т ( 5Ю2) п ( Н2О) р ] и цеолиты, являющиеся изоляторами или ионными проводниками. [9]
 |
Закономерности изменения важнейших свойств элементов в зависимости от их положения в периодической таблице. [10] |
Оксиды металлов, например Na2O, называются основными ангидридами, или основными оксидами, а оксиды неметаллов, как, например, SO3, называются кислотными ангидридами, или кислотными оксидами. Термин ангидрид означает лишенный воды. Многие оксиды нерастворимы в воде. Тогда их кислотный или основной характер определяется способностью этих оксидов растворяться в кислотах или основаниях. [11]
Оксид металла, содержащий 70 % металла, полностью восстановили водородом до металла. [12]
Оксид металла содержит 15 44 % кислорода. Удельная теплоемкость металла 0 074 кал / г-грод. [13]
Оксид металла содержит 12, 12 % кислорода. [14]
Оксиды металлов при взаимодействии с водой образуют гидроксиды металлов. Водные растворы гидроксидов металлов называются щелочами. В отличие от этого оксиды неметаллов при взаимодействии с водой образуют кислоты. [15]
Страницы: 1 2 3 4