Cтраница 3
Оксиды металлов образуются при непосредственном окислении кислородом соответствующих металлов. Процесс окисления идет в форме горения, если металл обладает высокой летучестью. Горение малолетучих металлов в кислороде может осуществляться при условии высокой летучести образующегося оксида. Эффективность процесса Окисления металлов зависит от восстановительной активности последних и характеризуется величиной теплоты образования получающегося оксида. [31]
Оксиды металлов образуются также при окислении соответствующих металлов оксидами других элементов. Эти окислительно-восстановительные реакции протекают эффективно, если теплота образования получающегося оксида больше теплоты образования исходного, причем разность этих теплот равна тепловому эффекту реакции. На подобных реакциях основана металлотермия - восстановление металлов из оксидов более активными металлами. [32]
Оксиды металлов часто являются металлургическим сырьем. Кроме того, в технике имеют значение образующиеся при соприкосновении металлов с кислородом оксиды в виде так называемых оксидных пленок, которые часто являются помехой при горячей обработке металлов. Во многих случаях, если оксидная пленка покрывает металл сплошным достаточно прочным и устойчивым слоем, она предохраняет его от дальнейшего окисления и определяет таким образом его химическую устойчивость. Если оксидная пленка не растворяется в воде, кислотах и других средах, то она делает металл коррозионно устойчивым во многих агрессивных средах, или, как говорят, пассивирует металл ( гл. [33]
Оксиды металлов, как видно из данных табл. 1, обладают высокими температурами плавления Тт. При испытании в нормальных условиях ( Г0 / Тт 0 1) поликристаллические керамики на основе оксидов металлов ведут себя как хрупкие или полухрупкие материалы. В то же время при повышенных температурах ( 7 / Тт 0 5) они способны деформироваться пластично. [34]
Оксиды металлов можно анализировать с помощью высоковольтной искры из кратера графитового электрода [48], при этом стабильное введение порошков в плазму осуществляется электростатическим способом. [35]
Оксиды металлов превращаются под действием хлора в хлориды или оксихлориды. [36]
Оксиды металлов не образуют с водой газообразных продуктов, пероксиды могут выделять кислород, не обладающий основным характером. Карбиды при действии воды образуют углеводороды, для которых также не характерны основные свойства. [37]
Оксид металла частично возгоняется, оседая на холодных частях угля, а частично восстанавливается, давая металлический королек. [38]
Оксиды металлов V и VI групп также проявляют характерные особенности при нагреве. Так, V2O5 дает спектр различных - соединений - от простейших ( VO, VO2, V2O4) до олигомеров типа V4Oio, V g, УбО [ 2 и VeOu. Пары WO3 способны к полимеризации. [39]
Экологоопасные оксиды металлов при этом смешиваются с жидким продуктом и затем отделяются. [40]
Оксиды металлов III побочной группы ( валентности 3) периодической системы ( Sc, Y, La, Sm и др.), по-видимому, ( так же, как и оксиды металлов II побочной группы Zn, Cd, Hg), не образуют сплавов, отличающихся полупроводниковыми свойствами, поскольку не обладают переменной валентностью. [41]
Поскольку оксиды металлов одновременно выступают и как продукты реакций ( 2), и как исходные вещества реакций ( 1), а вода, точнее водяной пар, являясь продуктом реакции ( 3), одновременно является исходным веществом реакции ( 2), то из описания конечного брутто процесса и оксиды металлов, и воду можно исключить. В результате весь происходящий процесс аналогичен простому сгоранию углерода в кислороде. [42]
Собственно оксиды металлов - это соединения, в молекулах которых все атомы кислорода непосредственно связаны с атомами металлических элементов. [43]
Если оксид металла более устойчив, чем первоначально осажденный гидроксид, может произойти его дегидратация. [44]
Содержит оксиды металлов и диоксид кремния. [45]