Cтраница 1
Оксид платины ( РЮ) - фиолетовый или черноватый порошок. Оксид платины ( PtO2) образует несколько гидратов, из которых один, тетрагидрат ( H2Pt ( OH) 6) является комплексной кислотой ( гексагидроксоплатиновая кислота), которой соответствуют соли, такие как гексагидроксоплатинаты щелочных металлов. Имеются также соответствующие аминокомплексы. [1]
Оксид платины ( VI) РЮ3 известен в виде красно-коричневого твердого вещества и является нестойким соединением. [2]
Оксиды платины также термически неустойчивы. Последний является сравнительно устойчивым окислом. Однако выше 200 С РЮ2 начинает разлагаться с выделением кислорода, непосредственно переходя в металлическую платину и не образуя низших оксидов. Можно считать, что выше 500 С в атмосфере кислорода при давлении в 1 атм ни один из оксидов платины уже не является устойчивым. [3]
Для оксида платины ( III) Pt2O3 известен только гидроксид. [4]
Для оксида платины ( VI) РЮ3 известно соединение с оксидом калия К2О ЗРЮ3, которое выделяется на сильно охлаждаемом аноде в виде золотисто-желтого осадка при электролизе раствора Pt ( ОН) 4 в КОН. [5]
В реакционной среде оксид платины ( IV) восстанавливается водородом до металла, который, образуясь в виде тонкой дисперсии, действует как катализатор. Для восстановления оксида, диспергированного в растворителе, требуется несколько секунд, но в присутствии субстрата продолжительность восстановления возрастает и может достигать 10 - 15 мин. [6]
Второй механизм объясняет редиспергирование растеканием оксида платины по поверхности носителя за счет отсутствия смачивания между окисленным кристаллитом и субстратом или за счет сосуществования двумерного жидкого оксида платины и кристаллитов платины. [7]
Таким образом, адсорбированный кислород и оксиды платины, а также адсорбированный водород оказывают значительное влияние на диффузионный ток разряжающегося вещества. [8]
При взаимодействии с водородом некоторые формы оксида платины ( РЮг-НгО) дают высокодисперсную металлическую платину, являющуюся весьма активным катализатором гидрирования. Эта форма катализатора требует особой осторожности в обращении, так как может легко воспламенять горючие пары и вызывать взрыв смесей водорода и горючих паров с воздухом. Чтобы свести к минимуму эту опасность, необходимо исключить контакт с воздухом и держать катализатор во влажном состоянии. Хранение и работа с оксидом платины не представляют трудностей. Описаны коричневая и черная формы оксида платины, причем первая обладает большей каталитической активностью. Ниже описана методика получения коричневого оксида из хлороплатиновой кислоты, которая может быть регенерирована из остатков, содержащих платину. [9]
Перед концом реакции добавляют еще такое же количество оксида платины. Осторожно отсасывают свободную кислоту вместе с платиной на плотном фильтре. Не допуская соприкосновения с воздухом, промывают метанолом. Кислоту растворяют иа фильтре в возможно меньшем количестве воды и осаждают этанолом. Через 1 ч стояния во льду кислоту отсасывают и промывают ацетоном и эфиром. Этот способ может использоваться также для получения других замещенных фосфорных кислот. [10]
Эффективным и удобным в работе является катализатор на основе оксида платины ( IV) - катализатор Адамса. [11]
Эффективным катализатором гидрирования алифатических альдегидов и кетонов в соответствующие спирты является оксид платины. [12]
Они практически не окисляются даже при нагревании, поскольку термическая стабильность оксидов платины и палладия невысока. Таким образом, отношение платиноидов к кислороду уже позволяет наметить разделение их на три вертикальные диады. [13]
Типичным примером восстановления простого алкена на гетерогенном катализаторе является гидрирование циклододе-цена на оксиде платины. [14]
Для парциального восстановления применяют при высоких температурах медно-хромитный катализатор, при комнатной - оксид платины. [15]