Оксид - элемент
Cтраница 2
Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Sc-Y-La, Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу: La ( OH) s - сильное основание. [16]
Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Sc-Y-La. Так, соли скандия - гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу: La ( OH) 3 - сильное основание. [17]
 |
Семейство лантаноидов. [18] |
Оксиды элементов этой подгруппы представляют собой тугоплавкие белые вещества. Гидроксиды проявляют основные свойства, усиливающиеся в ряду Sc - Y - La. Так, соли скандия гидролизуются в значительной степени, а соли лантана практически не подвергаются гидролизу: Ьа ( ОН) з - сильное основание. [19]
Оксид элемента, образующего с водородом соединение состава RH4, содержит 53 3 % кислорода. [20]
Оксиды элементов в высшей степени окисления VI - СгОз, МоОз и WOa довольно летучи. В качестве, гидроксидов им соответствуют хромовая кислота Н2СгО4, которая существует в виде молекул в водном растворе при рН 1, а также малорастворимые моно - и дигидраты оксидов молибдена и вольфрама состава ЭОз t O и ЭОз 2Н2О, обладающие слабыми кислотными свойствами. Гидраты оксидов молибдена и вольфрама получают действием кислот на молибдаты или вольфраматы щелочных металлов в водной среде. [21]
Оксиды элементов подгруппы никель - платина имеют практическое применение. [22]
Оксиды элементов германия, олова и свинца окрашены: РЬО - желтый, РЬО2 - темно-коричневый, SnO - черный, SnOg и ОеОг - белые, GeO - серый. От гидрата РЬ ( ОН) 4 ( как кислоты) и от гидрата РЬ ( ОН) 2 ( как основания) производятся два смешанных оксида: РЬзО4 - ярко-красного цвета и РЬ2О3 - оранжевого цвета. [23]
Оксиды элементов данной подгруппы получают обычно прокаливанием соответствующих гидроксидов, при этом гидроксиды бора и алюминия требуют довольно высокой температуры. [24]
Оксиды элементов побочных подгрупп, расположенные на приведенном рисунке выше горизонтальной линии, обладают кислотными свойствами, тогда как оксиды этих элементов в низких степенях окисления имеют основные свойства. [25]
Оксиды элементов подгруппы марганца в высшей степени окисления растворяются в воде с образованием сильных кислот: НМпО4 - марганцевой, НТсО4 - технециевой, HReO4 - рение-вой. [26]
Оксиды элементов побочных подгрупп, расположенные на приведенном рисунке выше горизонтальной линии, обладают кислотными свойствами, тогда как оксиды этих элементов в низких степенях окисления имеют основные свойства. [27]
Оксиды элементов побочных подгрупп, расположенные на приведенном рисунке выше горизонтальной линии, обладают кислотными свойствами, тогда как оксиды этих элементов в низких степенях окисления имеют основные свойства. [28]
Оксиды элементов подгруппы мышьяка в высшей степени окисления 5 ( As2O6, Sb2O6, Bi2O5) являются кислотообразующими оксидами соответствующих кислот. Мышьяковая кислота H3AsO4 - твердое вещество, хорошо растворима в воде. Соли ее - арсенаты - по свойствам сходны с фосфатами. Известны также мета - и пиромышьяковая кислоты. Сурьмяная кислота существует только в водном растворе, однако соли ее - антимонаты М38ЬО, MSbO3 и др. - хорошо известны. Висмутовая кислота также не выделена в свободном состоянии, ее соли - висмутаты, например М3ВЮ4, МВЮ3, известны. [29]
Оксиды элементов подгруппы меди в воде не растворяются. [30]
Страницы: 1 2 3 4