Оксид - элемент
Cтраница 3
 |
Некоторые физические характеристики германия, олова и свинца. [31] |
Оксиды элементов подгруппы германия ( RO и ROg) и соответствующие им гидроксиды обладают амфотерными свойствами. [32]
Оксид элемента пятой группы содержит 56 33 % кислорода. [33]
Почему оксид элемента в высшей степени окисления обладает самыми кио лыми свойствами. [34]
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. [35]
Все оксиды элементов подгруппы меди практически нерастворимы в воде. [36]
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Гидрок-сиды Э ( ОН) 2 на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-хН2О. Высшие оксиды Э02 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. [37]
Все оксиды элементов подгруппы германия мало растворимы в воде, поэтому соответствующие им гидроксиды могут быть получены косвенным путем. Гидрок-сиды Э ( ОН) 2 на самом деле представляют собой гидратные формы с переменным содержанием воды ЭО-яН2О. Высшие оксиды ЭО2 в кислотах трудно растворимы. Напротив, со щелочами они взаимодействуют лучше. [38]
Все оксиды элементов подгруппы меди практически нерастворимы в воде. [39]
Состав оксида элемента выражается простейшей формулой Э02 - Известно, что для получения оксида массой 22 2 г потребовался элемент массой 15 8 г. / Такой элемент образует оксио. [40]
Два оксида элементов одной и той же группы Периодической системы в степени окисления V представляют собой бесцветные кристаллические вещества. Оба они реагируют с водой, но Э2О5 превращается в одну сильную кислоту, а Э4О10 при реакции с водой дает целый букет слабых кислот. Наконец, Э4010 получается непосредственно при сжигании простого вещества на воздухе, а Э2О5 можно получить только косвенными методами ( например, с применением того же Э4О10) и никогда - прямым синтезом из простых веществ. О каких оксидах идет речь. [41]
Для оксидов элементов IV и V групп правила выполняются в том случае, если другие элементы находятся в теграэдрпчс-ском окружении атомов кислорода. [42]
С оксидом элемента, известного с древности, при нагревании происходит нечто странное. Обычно он красный, но при нагревании на воздухе вдруг желтеет. Если обработать его хлорной известью, то он становится коричневым. А при прокаливании снова дает целую гамму цветов: из коричневого становится оранжевым, потом красным, затем снова желтым... Когда он коричневый, то реагирует с концентрированной соляной кислотой, выделяя хлор... О каком элементе идет речь и каков состав продуктов превращений его оксида. [43]
С оксидом элемента, известного с древности, при нагревании происходит нечто странное Обычно он красный, но при нагревании на воздухе вдруг желтеет Если обработать его хлорной известью, то он ста новится коричневым А при прокаливании снова дает целую гамму цветов из коричневого становится оранжевым, потом красным, затем сно ва желтым Когда он коричневый, то реагирует с концентрированной соляной кислотой, выделяя хлор О каком элементе идет речь и каков состав продуктов превращений его оксида. [44]
Чем отличаются оксиды элементов подгруппы меди от оксидов щелочных металлов. [45]
Страницы: 1 2 3 4