Электронный октет
Cтраница 1
Электронный октет, необходимый для образования каждым атомом четырех связей, вовсе не обязательно должен быть составлен из двух квартетов ( как в алмазе, кремнии, SiC), но может быть получен попарным сочетанием атомов из III и V, II и VI, I и VII групп. Вследствие этого к числу бинарных соединений с алмазоподобной структурой относятся не только SiC ( карборунд), но также одна из форм BN и ВР, ZnS ( сфалерит, цинковая обманка), BeS, CdS, HgS ( последнее соединение имеет также другую форму - - киноварь - с совсем иной структурой, описанной в разд. Благодаря правильному замещению период решетки в одном направлении удваивается. [1]
Образование электронного октета ( или дублета в случае водорода) за счет присоединения, отдачи или обобщения электронов является, согласно электронной теории, главной движущей силой, обусловливающей связывание атомов друг с другом ( И. [2]
Гипотеза электронного октета при этом не является необходимым следствием квантовой теории атома; она проистекает из произвольного распространения на химически связанный атом теории возможных энергетических ( квантовых) состояний изолированного атома. [3]
Образование электронного октета ( или дублета в случае водорода) за счет присоединения, отдачи или обобщения электронов является, согласно электронной теории, главной движущей силой, обусловливающей связывание атомов друг с другом ( И. [4]
Таким образом электронный октет ( дублет) представляет собой для большинства элементов наиболее устойчивую электронную конфигурацию. [5]
При этом в электронный октет включаются все внешние электроны атома, в том числе и не участвующие в образовании химических связей. [6]
Схема показывает образование электронного октета во внешней оболочке каждого атома. [7]
Несмотря на то что электронный октет не всегда соблюдается при образовании соединений, это положение было возведено в ранг какого-то абсолюта. Именно из-за этого химики с уверенностью считали, что инертные газы не могут образовать соединений с ковалентными и ионными связями. [8]
 |
Число элементов в периодах. [9] |
Насыщение восемью электронами ( электронным октетом) второго уровня соответствует образованию последнего в периоде элемента - пассивного в химическом отношении газа неона. [10]
Насыщение восемью электронами ( электронным октетом) 2-го слоя соответствует образованию последнего в периоде элемента - пассивного в химическом отношении инертного газа неона. [11]
Дополняя свой внешний электронный слой до электронного октета ( З Зр6) за счет атомов активных металлов, атомы хлора, превратившись в анионы С1, устанавливают ионные связи с катионами этих металлов. [12]
Дополняя свой внешний электронный слой до электронного октета ( 3s23p6) за счет атомов активных металлов, атомы хлора, превратившись в анионы С1 -, устанавливают ионные связи с катионами этих металлов. [13]
В этой формуле общая пара электронов электронного октета представлена обычными черточками, а необщая пара - двумя точками. Из приведенной формулы ясно, что соединение должно происходить за счет положительно заряженного протона ( Н) и необщей электронной пары кислорода, как показано в правой части уравнения. Первоначально принималось, что водородные связи расположены симметрично к что протон с одинаковой силой притягивается к атому азота и к атому кислорода. В настоящее время считают, что ядро водорода, образующее водородную связь, расположено ближе к атому азота, чем к атому кислорода. Кроме водородных связей между азотом и кислородом в белке существуют также водородные связи между двумя атомами азота или двумя атомами кислорода. [14]
В циглеровском катализаторе триэтилалюминий может обра-з овывать электронный октет за счет использования одного атома хлора из TiCL как электронного донора. [15]
Страницы: 1 2 3 4