Электронный октет
Cтраница 4
Теория Льюиса ( 1938 - 1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов; но эта теория не универсальна, так как в настоящее время известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. [46]
Теория Льюиса ( 1938 - 1939) основана на предположении, что сущность химического взаимодействия состоит в образовании электронных октетов вокруг атомов; но эта теория не универсальна, так как известно большое число случаев, когда образование соединения не связано с образованием устойчивой октетной конфигурации электронов. Следует подчеркнуть, что всякая классификация, основанная на том или ином механизме образования соединений, неизбежно претерпевает изменения по мере развития представлений о строении атома и природе химической связи. [47]
В связи с этим атомы неметаллов при химических реакциях явно обнаруживают тенденцию к достройке внешнего квантового уровня до устойчивого электронного октета путем присоединения недостающих электронов, оттягивая их от атомов менее электронофильных элементов. К числу последних относятся металлы и водород. [48]
Кислотность МХ при прочих одинаковых факторах будет тем выше, чем меньшее число электронных пар требуется для заполнения внешнего электронного октета. Поэтому наибольшей кислотностью обладают галогениды Ш группы, требующие для заполнения октета одну пару электронов. [49]
 |
Схе - ния, не осложненные такими особенностями. [50] |
Для качественного прогноза отклонений валентных углов от тетраэдрического ( 109 5) в молекулах типа АБз и АБ3 с электронным октетом при центральном атоме часто пользуются модельным представлением о том, что взаимное отталкивание свободных ( ев) и валентных ( а) электронных пар отвечает ряду ев - ев ев - а а - о. Это предполагает, например, что в молекулах ОХ2 должно иметь место неравенство свОсв 109 5 Z. В одних случаях - например, ОН2 ( Z104 5), OF2 ( / П03) - такое предположение относительно ZXOX оправдывается, в других - например, ОС12 ( Zlll), 0 ( СН3) 2 ( 112), О ( С1О3) 2, ( 115), О ( С6Н5) 2 ( 124), ОТ12 ( 131), ОА12 ( Z145), OLi2 ( Z1800) - нет. Последнее указывает на необходимость учета не только электронной симметрии центрального атома, но и природы связанных с ним частиц. Одновременно оно может служить примером ненадежности дедуктивного построения. [51]
Для качественного прогноза отклонений валентных углов от тетраэдриче-ского ( 109 5) в молекулах типа АБ2 и АБ3 с электронным октетом при центральном атоме часто пользуются представлением о том, что взаимное отталкивание свободных ( cb) и валентных ( а) электронных пар отвечает ряду cb - cb cb - а а - ст. Это предполагает, например, что в молекулах О 2 должно иметь место неравенство cbOcb 109 5 ZXOX. В одних случаях ( например, ОНа, ОРг) такое предположение относительно ХОХ оправдывается, в других [ например, ОСЬ, 0 ( СНзЬ ] - нет. Последнее указывает на необходимость учета не только электронной симметрии центрального атома, но и природы связанных с ним частиц. [52]
Страницы: 1 2 3 4