Описание - электронная структура
Cтраница 1
Описание электронной структуры каждой структуры Кекуле на основе теории Слейтера - Полин-га сводится к использованию тех рассуждений, которые уже были приведены при рассмотрении молекулы С2Н4 ( стр. Такое описание впервые было предложено Хюккелем [584]: при гибридизации только двух 2р - орбиталей каждого атома С с 25-орбиталью получаются три тригональные орбитали, оси которых расположены в плоскости ху ( см. стр. У каждого атома углерода остается одна негибридизованная орбиталь 2р2, ось которой перпендикулярна плоскости ху. Три тригональные орбитали каждого из шести атомов углерода комбинируют попарно друг с другом и с ls - орбита-лями атомов Н, образуя двенадцать локализованных орбита лей валентных связей, каждая из которых занята двумя электронами. [1]
Описание электронной структуры в рамках модели сильно ортогонализованных геминалей может быть улучшено двумя способами. [2]
 |
Длина и порядок связи С-С и длина связи С - Н в молекулах простейших углеводородов. [3] |
Описание электронной структуры большого класса веществ, так называемых сопряженных соединений, содержащих чередующиеся двойные и ординарные связи, ведется в рамках метода МО ЛКАО в приближении Хюккеля: ст-связи рассматриваются независимо от тс-связей. Наиболее простой из них является лолуэмпирический метод МО Хюккеля ( сокращенно МОХ) - разновидность метода МО ЛКАО, предложенная Хюккелем еще в 1931 г. ( не путать с приближением Хюккеля. [4]
При описании электронной структуры многоатомных молекул используются различные разновидности полуэмпирических и неэмпирических ( ab initio) расчетных методов приближения МО ЛКАО. [5]
Обсудим теперь два других возможных подхода к описанию электронной структуры of - состояний. Они связаны друг с другом математической процедурой, но, как это было при рассмотрении ковалентных кристаллов методом ЛКАО и методом псевдопотенциала, при обсуждении разных вопросов уместными оказываются различные приближенные методы. [6]
Многочисленные расчеты и спектральные показали, что для описания электронной структуры любого атома достаточно использовать те же четыре квантовых числа, что и для описания атома водорода. [7]
Попарные произведения сргф3 - играют важную роль в одноэлектронном описании электронной структуры атомов и молекул. Эти произведения, умноженные на элемент объема dr и суммированные ( точнее, интегрированные по всему пространству), определяют так называемое перекрывание атомных орбиталей ф и qj, представляющее собой некоторую определенную меру совпадения. [8]
Теоретические работы, помещенные в этой части, дают преимущественно описание электронной структуры соединений благородных газов. В некоторых из статей делается упор на низшие электронные состояния молекул с целью выяснения роли электронной структуры в формировании геометрии молекул или, в специальных случаях, в определении ядерной конфигурации. Статьи Аллена, Михельса, Джиллеспи и Лора с Липскомбом, по-видимому, попадают в эту категорию. Аллен наиболее сильно подчеркивает необходимость примирения положения инертных газов в периодической таблице со способностью некоторых из них к образованию простых молекул. [9]
Это пространство активных орбиталей может быть расширено на основании идеи описания электронной структуры объединенного атома. Из корреляционной диаграммы для гомоядерных молекул известно, что 2тм - орбиталь в пределе R - 0 преобразуется в Зраи атома Si, а орби-таль 2тгм - в Зртгм-орбиталь объединенного атома. [10]
 |
Схема распределения электронов по уровням в ионах, содержащих Fe.| Типы связей в комплексных ионах6. [11] |
В табл. I сопоставлены термины, применявшиеся в различное время для описания электронных структур комплексных ионов. [12]
 |
Схема распределения электронов по уровням в ионах, содержащих Fe.| Типы связей в комплексных ионах6. [13] |
В табл. 1 сопоставлены термины, применявшиеся в различное время для описания электронных структур комплексных ионов. [14]
 |
Упрощенная схема образования МО молекулы СО. [15] |
Страницы: 1 2 3