Зависимость - потенциал - электрод
Cтраница 3
Рассмотрим на конкретном примере каломельного электрода зависимость потенциала электрода от различных условий. [31]
Из рисунка следует также, что зависимость потенциала электрода с жидкой мембраной на основе четвертичной аммониевой соли ( сульфоната додецилоктилметилбензиламмония) от концентрации сульфоната отклоняется от нернстовой зависимости уже при 10 4 М концентрации сульфоната. [32]
При больших значениях плотности тока обмена зависимость потенциала электрода от времени, наблюдаемая при включении поляризующего тока постоянной плотности, определяется изменением концентрации реагирующих форм у поверхности электрода. При электровосстановлении сульфатных комплексов кадмия на кадмиевом электроде из растворов с концентрацией ионов кадмия 10 - 3М и плотностях тока порядка 10 - 4 - 10 - 3 А-см - 2 равновесие электродной реакции практически не нарушается, и изменение потенциала кадмиевого катода определяется закономерностями нестационарной диффузии ионов кадмия ( II) к поверхности электрода. Когда концентрация ионов кадмия у поверхности электрода уменьшится практически до нуля, потенциал электрода начинает быстро смещаться до значений, при которых выделяется водород. Выделение водорода в области потенциалов хронопотенциометрической волны восстановления кадмия ( II) практически не происходит в связи с большой величиной перенапряжения водорода на кадмии. [33]
Как видно из этой формулы, зависимость потенциала хингидрон-ного электрода от концентрации ионов водорода такая же, как и для водородного электрода. [34]
Для экспериментального определения поляризации строят кривую зависимости потенциала электрода от протекающего через электрод тока. Поэтому значение тока может быть использовано для количественной оценки скорости электрохимической реакции. Так как электроды могут быть разными по площади, то в зависимости от площади электрода при одном и том же потенциале могут быть разные токи. Поэтому скорость реакции обычно относят к единице площади поверхности. [35]
Для экспериментального определения поляризации строят кривую зависимости потенциала электрода от протекающего через электрод тока. Из закона Фарадея следует, что ток пропорционален количеству вещества, прореагировавшего на электроде в единицу времени, т.е. скорости электрохимической реакции. Поэтому значение тока может быть использовано для количественной оценки скорости электрохимической реакции. Так как электроды могут быть разными по площади, то в зависимости от площади электрода при одном и том же потенциале могут быть разные токи. Поэтому скорость реакции обычно относят к единице площади поверхности. [36]
 |
Схема установки для гальваностатических измерений. [37] |
Одноимпульсный гальваностатический метод основан на анализе зависимости потенциала электрода от времени. Их зависимость от времени позволяет установить кинетические параметры электродного процесса. Измерительную ячейку 2 используют как плечо моста. [38]
 |
Измерительная электрохимическая цепь для определения рН с помощью стеклянного индикаторного электрода. [39] |
По полученным экспериментальным данным строят график зависимости потенциала электрода от рН раствора. После этого переходят к измерению рН исследуемых растворов. [40]
В таких случаях приходится снимать кривую зависимости потенциала электрода от времени, прошедшего с момента выключения тока, и экстраполировать полученные значения поляризации на момент выключения тока. Такая экстраполяция часто связана со значительными ошибками. [41]
Обычно последнее уравнение представляют в виде зависимости потенциала электрода под током от плотности тока. [43]
 |
Схема установки для снятия гальваностатических кривых потенциал - время. [44] |
Импульсный гальваностатический метод основан на анализе зависимости потенциала электрода от времени, которую наблюдают при поляризации электрода импульсом поляризующего тока прямоугольной формы. [45]
Страницы: 1 2 3 4 5