Cтраница 1
Зависимость окислительного потенциала от концентрации водородных ионов здесь более сложная, чем в случае индигосульфоновых кислот, так как это вещество имеет три ступени диссоциации и, следовательно, три константы ионизации. [1]
Зависимость окислительного потенциала от концентрации водородных ионов имеет значение в химическом анализе при фракционированном разделении смесей восстановителей, например, при фракционированном окислении галогенидов перманганатом калия. Так при рН 6 перманганат окисляет иодиды до свободного иода, а при рН 3 он окисляет только бромиды. [2]
Зависимость окислительного потенциала от каждого из параметров при постоянстве всех остальных выражается кривой частной зависимости, состоящей из линейных участков, соединенных плавными изгибами. Формирование линейного участка возможно только при условии доминирования комплексов окисленной и восстановленной форм системы. [3]
Зависимость окислительного потенциала от каждой из концентрационных переменных при постоянстве двух других дает информацию о составе комплексов. Последний отыскивают по значениям угловых коэффициентов линейных участков экспериментальных кривых частных зависимостей окислительного потенциала от показателя концентрационного цеременного. Угловые коэффициенты этих участков кратны ф / ге и равны частным производным окислительного потенциала. [4]
Зависимости окислительного потенциала от рС четко характеризуют ядерность комплексов. [5]
Зависимость окислительного потенциала от концентрации азотной кислоты используется при открытии нитратов с помощью качественной реакции образования бурого кольца. [6]
Зависимость окислительного потенциала редоксита от средней активности хлорной кислоты носит сложный характер [ уравнение (IX.16) ], поскольку [ С104 ] ( р) / [ HCIOJ, ( р), которая в свою очередь зависит от a ( HciOi) ( в) - В этой концентрационной области платина в совокупности с редокситом теряет свойства электрода, обратимого к перхлорат-аниону. [7]
Зависимостью окислительного потенциала от концентрации ионов водорода ( рН среды) пользуются для фракционного окисления анионов галогенидов до свободных галогенов. [8]
Изучена зависимость окислительного потенциала системы ферри - ферро от логарифма отношения концентраций окисленной и восстановленной форм железа в концентрированных растворах уксусной кислоты. [9]
Изучена зависимость окислительного потенциала системы ферри - ферро в уксусной кислоте от активности воды и кислотности среды. [10]
Изучение зависимости окислительного потенциала систем, образованных катионами разного валентного состояния, от отдельных концентрационных параметров при соблюдении постоянства других позволяет с уверенностью установить состав сложных многоядерных и смешанных соединений. [11]
Изучение зависимости окислительного потенциала системы ферри - ферро от равновесной активности адденда ( ацетатных ионов), приведенное в настоящей работе, подтвердило предполагаемый состав комплексов железа. [12]
Они идентичны зависимости окислительного потенциала от рН для водных растворов окислительно-восстановительных систем, содержащих прото-ноакцепторные группы. [13]
Уравнения выражают зависимость окислительного потенциала от состава раствора. В разбавленных растворах, где активность воды в условиях опыта постоянна, число независимых концентрационных переменных равно пяти. Этими переменными будут: рН, рСа, рС, рСг и рСм или рН, рА, рС, рСг и рСм - Зависимость окислительного потенциала от каждой концентрационной переменной при постоянстве всех остальных выражается кривой, состоящей из линейных участков, соединенных плавными изгибами. [14]
Рассмотренные выше зависимости окислительного потенциала от различных параметров позволяют рекомендовать следующую методику оксредметрического изучения процессов комплексообразования. [15]