Определение - константа - диссоциация
Cтраница 2
Общеизвестные методы определения констант диссоциации с помощью визуальной колориметрии, как прямые, когда слабый электролит или его ионы окрашены, так и косвенные, связанные с применением цветных индикаторов и стандартных буферных растворов, значительно уступают в точности современным кондуктометрическнм и электрометрическим методам. Однако если заменить визуальное сравнение интенсивности окраски доступной в настоящее время объективной фотоэлектрической методикой [38], то тем самым будет устранен наиболее важный источник ошибок этого способа. С помощью фотоэлектрической колориметрии может быть достигнута очень большая точность. [16]
Работа по определению констант диссоциации органических реагентов проводится по следующим этапам. [17]
В [56, 113, 202] для определения констант диссоциации сернисто кислоты нами использовано сочетание методов потенциометриче кого титрования и УФ-спектрофотометрии. При этом при описани состава исследуемых растворов во внимание принималась схем: подающая все равновесные формы оксисоединений серы: гидра: рма, бисульфит, пиросульфит - и сульфит-ионы. [18]
Учитывая, что определение констант диссоциации электролитов экспериментальным путем и методами расчета не составляет особых трудностей, мы считаем, что суждение о нивелирующе-диффе-ренцирующем действии растворителя по термодинамическим константам является не только более точным, чем основанное на ОШК, но и. Этот метод является тем более предпочтительным, что он позволяет накапливать сведения о физико-химических константах, которые с успехом могут быть использованы и для других химико-аналитических и физико-химических целей. [19]
Целью задачи является определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза ее соли. [20]
Целью задачи является определение константы диссоциации слабой кислоты и константы гидролиза ее соли и сильным основанием. [21]
Подробно рассмотрены методы определения констант диссоциации с учетом многих практических подробностей. [22]
Самый старый способ определения констант диссоциации, конечно, основан на измерениях электропроводности. Поскольку только правые части этих уравнений содержат ионы, метод электропроводности можно использовать даже для очень слабых кислот и оснований при условии, что концентрацию проводящих ток примесей можно сделать исчезающе малой. Очевидно, что в этом случае положение менее благоприятно для применения метода электропроводности. Однако из-за того, что подвижность Н3О и ОН - значительно выше подвижности любых других ионов, электропроводность можно определить с очень высокой степенью точности. Поэтому данный метод все же используют при условии, что равновесия указанных реакций не слишком смещены в одну сторону. [23]
Однако этот способ определения констант диссоциации ионо-генных групп реагента из кинетических данных не является оптимальным. [25]
Ранее уже было проведено определение констант диссоциации ХФА III [13, 14], однако, полученные данные неоднозначны, что в известной мере и послужило основанием для проведения настоящего исследования. [26]
В следующем примере рассматривается определение константы диссоциации уксусной кислоты на основании измерений электропроводности ее водного раствора. [27]
Это соотношение применялось для определения констант диссоциации ряда моноосновных кислот, таких, как дити-зон [37] и замещенные фенолы [30, 31, 57], для которых константы распределения известны. [28]
В чем заключается принцип определения констант диссоциации электролитов фотометрическим методом. [29]
Рассмотрим некоторые спектрофотометрические методы определения констант диссоциации органических реагентов, определения состава комплексных соединений и их констант устойчивости. Помимо чисто спектрофотометрических будут рассмотрены также и другие, в которых спектрофотометрический метод применяется для определения равновесных концентраций реагирующих компонентов. [30]
Страницы: 1 2 3 4