Cтраница 3
Более поздних работ по определению констант диссоциации ализаринового красного С нами не найдено. [31]
Трудности, возникающие при определении константы диссоциации угольной кислоты, отчасти те же самые, что и в случае аммиака и аминов. [32]
Формула ( 1) для определения константы диссоциации справедлива только для растворов слабых электролитов. В растворах сильных электролитов возникают силы электростатического взаимодействия ионов. Поэтому для сильных электролитов равновесные концентрации ионов в урабнении заменяются на соответствующие активности ионов. [33]
В заключение отметим, что определение констант диссоциации сильных электролитов является далеко не тривиальным делом и требует строгого соблюдения ряда экспериментальных условий, а также максимально достижимой точности аналитических методов определения концентраций распределяемого электролита в каждой из фаз. [34]
Предложите способ ( ы) определения константы диссоциации слабой кислоты, если известна константа диссоциации, другой слабой кислоты. [35]
В заключение отметим, что определение констант диссоциации сильных электролитов является далеко не тривиальным делом и требует строгого соблюдения ряда экспериментальных условий, а также максимально достижимой точности аналитических методов определения концентраций распределяемого электролита в каждой из фаз. [36]
В данной главе детально описывается определение констант диссоциации комплексов нуклеазы с ее ингибиторами по данным элюирования, а также использование этих же данных для определения констант диссоциации комплексов химотрипсина с синтетическими низкомолекулярными и с природными высокомолекулярными ингибиторами ( разд. Далее рассматривается определение констант диссоциации комплексов трипсина с низкомолекулярными ингибиторами по данным фронтального анализа ( разд. В заключение главы описывается прямое титрование белка S-рибонуклеазы S-пептидом, определение силы связывания дегидрогеназ и нукдеотидов, основанное на данных о концентрации хлорида калия, необходимой для элюирования, и взаимодействия связанных нуклеотидов и пептидов по отношению объемов элюирования последних. [37]
Самый удобный и точный метод определения констант диссоциации ( силы) кислот основан на измерении электропроводности их растворов. Значения Л увеличиваются с уменьшением концентрации, приближаясь к некоторому конечному пределу, который только в очень редких случаях может быть определен непосредственным измерением. [38]
Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действие смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки н является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR п концентрации двух солей MR и MG1 подбираются приблизительно рапными; в качестве катиона М обычно служит натрий или калин. Применение электрода серебро-хлористое серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [39]
Такие элементы могут служить только для определения констант диссоциации, но для этой цели они очень удобны. Буферное действие смесей растворов используется для того, чтобы точно и просто измерять малые концентрации водородных ионов при относительно низких значениях ионной силы. Экстраполяция полученных данных производится на короткие промежутки и является практически прямолинейной. Концентрация слабой кислоты HR и концентрации двух солей MR и MG1 подбираются приблизительно равными; в качестве катиона М обычно служит натрий или калий. Применение электрода серебро-хлористое ] серебро имеет ряд практических преимуществ, однако в тех случаях, когда этот электрод неприменим, можно использовать и другие электроды. [40]
Приведенной выше зависимостью чаето пользуются для определения константы диссоциации комплекса. Очевидно, что последняя численно равна такой концентрации реактива ( координируемого иона), при которой определяемый ион связывается наполовину в окрашенный комплекс. В более простых случаях константа диссоциации экспериментально определяется как концентрация реактива ( точнее - избытка несвязанного реактива), при которой интенсивность окраски достигает половины максимальной интенсивности, наблюдаемой при очень большом избытке реактива. [41]
Можно получить достаточно надежные результаты при определении констант диссоциации в цепях с переносом, если пользоваться приемом, который дает возможность избежать диффузионного потенциала. [42]
Для некоторых систем возникают двусмысленности в определении константы диссоциации независимо от методов, использованных для ее измерения. Одна из давних проблем этого типа связана с аммиаком и аминами. Стандартное выражение для константы кислотной диссоциации имеет вид / Cc [ NH3 ] [ H3O ] / [ NHJ ], где [ ЫШ ] обозначает суммарную концентрацию неионизованного аммиака в растворе. [43]
Недавно это было подтверждено измерениями электропроводности и определением констант диссоциации ацетонитрила и бензонитрила. [44]
Метод, примененный Шубертом с сотрудниками [1 - 12] для определения констант диссоциации многочисленных 1: 1 -комплексов, основан на предположении, что концентрация металла в обеих фазах очень мала, а. Далее предполагается, что MLn является единственным образующимся комплексом, что он не имеет заряда или заряжен отрицательно и представляет собой одноядерный комплекс. Кроме того, не должно происходить заметной адсорбции комплекса на ионите. [45]