Cтраница 1
Определение нормальности непосредственно диазораствора обычно сопряжено с рядом трудностей. Поэтому в лабораторной практике диазораствор готовят из соли амина с известным ее содержанием: диазотируют рассчитанным количеством нитрита натрия и разбавляют диазораствор в определенное число раз. [1]
Определение нормальности неизвестного раствора с помощью титрованного раствора называют титрованием. [2]
Определение нормальности раствора жидкого стекла заключается в определении в нем содержания щелочи, которое устанавливают титрованием раствора кислотой в присутствии метилоранжа в качестве индикатора. [3]
Для определения нормальности по янтарной кислоте берут навески ( 0 20 - 0 25 г) кислоты, высушенной предварительно до постоянной массы при 100 С. Навески растворяют в 25 - 50 мл воды, добавляют 3 - 4 капли раствора фенолфталеина и титруют до появления розовой окраски. [4]
Для определения нормальности по бензойной кислоте навески по 0 5 г очищенной перекристаллизацией из спирта и возгонкой в вакууме кислоты растворяют в 25 - 50 мл растворителя и титруют с фенолфталеином в спиртовой среде или с тимоловым синим в ацетоне, метилэтилкетоне или диметилформамиде. [5]
После определения нормальности раствора НС1 в эту же колбу, раствор в которой имеет строго нейтральную реакцию по индикатору Гроага, отмеривают из бюретки 15 мл рабочего 0 05 N раствора Na2B4O7 и при непрерывном продувании воздуха, лишенного СО-2, титруют его 0 05 N раствором НС1 до перехода, окраски из зеленой в малиновую. Определение повторяют 2 раза и, если расхождение не более 0 03 мл, вычисляют среднее арифметическое. [6]
Для определения нормальности раствора число граммов растворенного вещества, содержащееся в литре раствора, следует разделить на грамм-эквивалент этого вещества. [7]
Для определения нормальности реагента, содержащего салициловый альдегид, проводят глухой опыт. Соли аммония и аминосоединения, как и пиперидин, пиперазин и морфолин, искажают результаты анализа. Этаноламин не удается определять этим методом. [8]
Для определения нормальности раствора НС1 приготовлен раствор соды, содержащий 1 2675 г Na2CO3 в 250 мл; 25 мл этого раствора оттитровано 22 40 мл соляной кислоты. [9]
Для определения нормальности раствора НС1 приготовлен раствор соды, содержащий 1 2675 г Na2CO3 в 250 мл; 25 мл этого раствора оттитровано 22 40 мл соляной кислоты. [10]
Для определения нормальности раствора тиосульфата натрия нужно использовать титрованный раствор перманганата калия. [11]
Техника определения нормальности рабочих растворов сводится к титрованию разных объемов растворов исходных веществ. [12]
При определении нормальности следует обращать внимание на условия применения реагента. [13]
Какова ошибка определения нормальности раствора NaOH по соляной кислоте, титр которой был определен по буре. [14]
К элементарным приемам определения нормальности следует отнести применение графического метода, особенно удобное с помощью полулогарифмической сетки Турбина. [15]