Определение - нормальность
Cтраница 3
На оклянку наклеивают этикетку, на которой указаны химическая формула растворенного вещества, нормальность рабочего раствора ( или поправка к данной нормальности), дата определения нормальности и фамилия лица, установившего нормальность. [31]
 |
Приборы для хранения титрованных растворов. [32] |
На склянку наклеивают этикетку, на которой указаны химическая формула растворенного вещества, нормальность рабочего раствора ( или поправка к данной нормальности), дата определения нормальности и фамилия лица, установившего нормальность. [33]
Необходимо остановиться еще на одном важном явлении. Определение нормальности одного и того же рабочего раствора приводит к несколько различным результатам при титровании больших и малых объемов. Нормальность одного и того же раствора, установленная титрованием больших объемов ( 25 мл и больше), отличается от нормальности этого же раствора, установленной титрованием малых объемов ( 2 - 3 мл и меньше), причем с понижением титруемого объема наблюдаемая нормальность все больше отклоняется от величины, найденной титрованием большого объема. В зависимости от применяемого индикатора, порядка титрования и других факторов отклонения могут быть как в сторону повышения, так и в сторону понижения против действительной нормальности. [34]
Определение повторяют 2 раза и, если расхождение не превышает 0 02 - 0 03 мл, находят среднее арифметическое. Определение нормальности раствора НС1 следует производить не реже 2 раз в месяц. [35]
Раствор переливают в склянку с пробкой и наклеивают этикетку. Определение нормальности полученного раствора щелочи по соляной кислоте производится так же, как определение нормальности раствора кислоты по раствору тетрабората натрия. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 2 0 мл раствора щелочи, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и одну каплю индикатора метилового оранжевого. Титруют из бюретки соляной кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. [36]
Нормальностью раствора называется число, показывающее, сколько грамм-эквивалентов растворенного вещества содержится в 1 л раствора. Задачи на определение нормальности раствора решают так же, как и предыдущую, но вместо молекулярной массы растворенного вещества берут его грамм-эквивалент. Выражая концентрацию раствора в г-экв / л, необходимо правильно вычислять эквивалент, так как он может быть различным у одного и того же вещества в зависимости от реакции, в которую оно вступает. Если же азотная кислота действует как окислитель, восстанавливаясь до NO, то азот в ней меняет степень окисления от 5 до 2 за счет присоединения трех электронов. [37]
Пробу раствора хлорида натрия количественно переносят в мерную колбу на 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки и перемешивают. Титрование проводят так же, как и при определении нормальности рабочего раствора нитрата серебра. [38]
Раствор переливают в склянку с пробкой и наклеивают этикетку. Определение нормальности полученного раствора щелочи по соляной кислоте производится так же, как определение нормальности раствора кислоты по раствору тетрабората натрия. В колбу для титрования переносят мерной пипеткой 2 0 мл раствора щелочи, прибавляют 2 мл дистиллированной воды и одну каплю индикатора метилового оранжевого. Титруют из бюретки соляной кислотой до перехода окраски в бледно-розовую. [39]
Требования к точности производимого химического анализа могут быть неодинаковыми. Небольшая точность результатов определения зольности хлопковых очесов объясняется сложностью и изменчивостью химических реакций, протекающих в процессе анализа, что затрудняет его воспроизводимость, а определение нормальности раствора H2SO4 всегда возможно проводить одним и тем же путем при точно определенных условиях. Поэтому и точность анализа в последнем случае значительно выше. [40]
Если в исследуемом сплаве содержится железа больше, чем - меди, то результаты определения оказываются несколько повышенными. Для устранения этой ошибки к анализируемому раствору до введения раствора иодида калия прибавляют 5 - 8 мкл 3 % - ного раствора фторида натрия; в этом случае добавляют раствор фторида натрия и к раствору электролитической меди при определении нормальности раствора тиосульфата натрия. [41]
Этот особый способ выражения концентрации основан на числе эквивалентов растворенного вещества в 1 л раствора. Определения нормальности и эквивалентной массы приводятся в гл. [42]
Часть вторая - Количественный анализ - дополнена главой Ошибки в количественном анализе, где указана точность вычисления. Расширено число решений типовых задач, а также число задач для самостоятельного решения. В разделе Титриметриче-ский анализ, в главе Метод комплексообразования дан способ определения нормальности стандартного раствора трилона Б посредством сульфата магния и приведено определение кальция этим методом. [43]
Искусственно приготовить такой свидетель-можно добавив к 100 мл воды ( лучше исследуемой) 1 0 мл раствора К2СгО4 и немного сухого крахмала для имитации осадка. Свидетель применяется при титровании проб с содержанием ионов С1 - свыше 20 мг / л и при определении нормальности. [44]
С увеличением высоты столба и объема жидкости чувствительность индикатора увеличивается. Даже при титровании больших объемов одних и тех же растворов, но с применением разных количеств индикатора наблюдают несколько различные результаты определения нормальности. [45]
Страницы: 1 2 3