Зависимость - скорость - разложение
Cтраница 3
Были использованы те образцы, магнитная восприимчивость которых была изучена ранее. Было найдено, что зависимость скорости разложения Н2О2 на единицу веса Сг2О3 от концентрации хрома максимальна при наименьшей из исследованных концентраций хрома ( - 1 вес. Сг) и монотонно уменьшается с увеличением концентрации Сг. Эта скорость, по-видимому, приблизительно пропорциональна удельному числу неспаренных электронов в у-фазе, поскольку при низших концентрациях, изученных Мацунага, число неспаренных электронов в уФазе на грамм хрома максимально и монотонно уменьшается с увеличением концентрации хрома. Если активность пропорциональна числу этих электронов, то скорость должна резко уменьшаться ниже 1 вес. Сг, так как удельное число захваченных окисленными образцами электронов резко уменьшается. С другой стороны, активность может быть обусловлена шестивалентным хромом, и в этом случае активность ниже 1 вес. Сг может уменьшаться вследствие стабильности 6-фазы к окислению. [31]
Были использованы те образцы, магнитная восприимчивость которых была изучена ранее. Было найдено, что зависимость скорости разложения Н2О2 на единицу веса Сг2О3 от концентрации хрома максимальна при наименьшей из исследованных концентраций хрома ( - 1 вес. Сг) и монотонно уменьшается с увеличением концентрации Сг. Эта скорость, по-видимому, приблизительно пропорциональна удельному числу неспаренных электронов в у-фазе, поскольку при низших концентрациях, изученных Мацунага, число неспаренных электронов в у - Фазе на грамм хрома максимально и монотонно уменьшается с увеличением концентрации хрома. Если активность пропорциональна числу этих электронов, то скорость должна резко уменьшаться ниже 1 вес. Сг, так как удельное число захваченных окисленными образцами электронов резко уменьшается. С другой стороны, активность может быть обусловлена шестивалентным хромом, и в этом случае активность ниже 1 вес. Сг может уменьшаться вследствие стабильности б-фазы к окислению. [32]
Невероятно, чтобы эти напряжения сжатия, по отношению к которому твердые тела являются более прочными, чем по отношению к растяжению, достигли величины, необходимой для разрушения микроскопических кристаллов. Прямые опыты по исследованию зависимости скорости разложения перманганата калия от величины поверхности, которая обратно пропо. Это показывает, что дробление само по себе не всегда является причиной наблюдаемого ускорения реакции. Объяснение ускорения реакции твердых веществ существованием цепных разветвленных реакций наталкивается также на некоторые трудности. Условия в твердой фазе существенно отличаются от условий в газовой или жидкой фазе своей гетерогенностью. Если цепной механизм и существует, то такая реакция все равно ограничивается поверхностью раздела твердого исходного вещества и продукта реакции. Следовательно, и при наличии цепного механизма возникает вопрос о причинах особых свойств поверхности раздела: исходное твердое вещество / твердый продукт. [33]
Можно сделать замечания и к нерпой части доклада, в которой изложены опыты определения скорости разложения чистой амальгамы и расчеты водородного перенапряжения на амальгамах. В работе найдена предсказанная теорией зависимость скорости разложения амальгамы натрия от рИ в кислых растворах. Однако результаты опытов с тетраэтиламмониевой солью в кислых растворах ( уменьшение водородного перенапряжения) не согласуются с опытами К. Т. Андреевой и теорией. Что касается щелочных растворов, то действие тетразтпламмоиисвоп соли мало вероятно из-за десорбции этих органических катионов при отрицательном потенциале амальгамы. [34]
В последующих главах будет показано, что некоторые характеристики горючих материалов обусловлены свойствами выделяемых ими летучих веществ, в частности их составом, химической активностью и скоростью образования. Термостойкость может быть выражена количественно путем оценки зависимости скорости разложения от температуры. Это может быть сделано несколькими способами. [35]
Дальнейшее увеличение плотности заряда приводит к исчезновению химпика и появлению нарастающего профиля давления в зоне химической реакции. В [248] обнаруженные структуры зон химической реакции объясняются с позиций зависимости скорости разложения ВВ от микроструктуры заряда. Прессование гексогена с малым количеством ацетона создает большое количество дефектов различной природы, могущих служить потенциальными очагами реакции - происходит, как бы механическая активация заряда ВВ. Вследствие этого формируется детонационная волна без химпика. При этом нужно иметь в виду, что значительное уменьшение ширины зоны химической реакции должно привести к значительному уменьшению величины критического диаметра детонации. Поэтому высокоплотные заряды агатированного гексогена должны иметь весьма малый критический диаметр ( толщину) детонации. [36]
 |
Зависимость скорости термического разложения политетрафторэтилена от степени превращения ( С. Ордината. dC / dt. [37] |
Это значение для удельной скорости деструкции основывается на данных работы [5], охватывающих температурный интервал 400 - 500 С. В других работах было показано, что при более низких температурах [7] и при использовании более толстых образцов [8] медленная диффузия мономера может привести к некоторым изменениям в характере зависимости скорости разложения от степени превращения. При низкой температуре и малой степени превращения кривые зависимости скорости разложения от конверсии могут описываться уравнением реакции нулевого порядка, а в случае толстых образцов наблюдается кажущееся замедление скорости деструкции или выделения летучих продуктов. [38]
Соотношения, показанные на рис. 17.27, свидетельствуют о влиянии на минерализацию климата. Первостепенное значение имеют температура и влажность подстилки. Это графически изображено на рис. 17.28, демонстрирующем зависимость скорости разложения ( оцениваемой по интенсивности дыхания микроорганизмов и детритофа-гов) от двух этих факторов для трех категорий растений. [40]
В этом методе исследуемое ВВ в виде тонкого слоя малой массы ( 2 г.) располагается между двух экранов с известными ударными адиабатами, и к плоскости одного из них прикладывается ударно-волновой импульс сложной формы. Это дает возможность исследовать динамику разложения при наперед задаваемых законах изменения давления. Газодинамическая модель КТС позволяет: а) извлекать кинетику ( зависимость скорости разложения от времени); G) моделировать процесс при задаваемых детализированных уравнениях формальной кинетики ( УФК), использование которых в традиционных вычислительных программах затруднительно. Экспериментальные составляющие метода КТС обеспечивают реализацию различных форм импульсов давления в исследуемом ВВ и образующейся зоне реакции, регистрацию законов изменения давления и электропроводности в реагирующем КТС, а так же сохранение для последующего изучения слоев ВВ, претерпевших частичное разложение, или изображение структуры зоны очагового разложения. Выводы делаются на основании сопоставления данных экспериментов и расчетов. [41]
Скорость термического распада перекиси зависит от природы растворителя. Наибольшая скорость наблюдается в растворе ТГФ, где за 1 ч при 70 С разлагается, практически, вся перекись. Термический распад перекиси протекает согласно уравнению первого порядка. Отсутствует зависимость скорости разложения перекиси от начальной концентрации ее в растворителе. [42]
Экспериментальная кривая зависимости потери массы от температуры представляет значительный интерес сама по себе. Но кроме того, были предприняты попытки использовать некоторые количественные методы расчета, связанные с этой кривой. Основную температуру разложения, если она определена, можно использовать для нахождения конечного момента разложения; в других случаях необходим выбор определенной скорости разложения, например потеря массы 10 % в час. На графике зависимости скорости разложения от температуры обнаруживаются один или несколько пиков, указывающие температуры, при которых происходит наиболее быстрое разложение материала. [43]
Метод измерения состоит в следующем. Образец полимера весом 12 - 120 мг помещают в стаканчик и растворяют в бензоле. При этом из образца удаляются остатки растворителя, а молекулярный вес полимера не изменяется. Затем печь нагревают до температуры пиролиза, включают самописец и стаканчик опускают в печь. Когда разложится 30 - 60 % полимера, стаканчик вынимают из печи. С помощью калибровочной кривой прибора кривую, полученную на ленте самописца, преобразуют в зависимость скорости разложения ( мг / мин) от времени. [44]
Страницы: 1 2 3