Cтраница 2
Зависимость скорости реакции от концентрации мономера не так проста. Барнет и Лоан [12] указывают на решающее влияние инертных радикалов, образующихся в результате передачи на растворитель, усложняющее кинетические зависимости именно в случае винилацетата. [16]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов, выражаемая основным законом химической кинетики, распространяется на газовые смеси и растворы, но она неприменима к реакциям с участием твердых фаз. [17]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [18]
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом, согласно которому повышение температуры на каждые 10 увеличивает скорость реакции примерно в 2 - 4 раза. [19]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом химической кинетики: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [20]
Зависимость скорости реакции от температуры определяется опытным правилом, согласно которому повышение температуры на каждые 10 увеличивает скорость реакции примерно в 2 - 4 раза. [21]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ выражается законом действия пасс ( К. [22]
Зависимость скорости реакции от температуры должна была бы быть меньшей, так как число соударений согласно молекулярно-кине-тической теории пропорционально корню квадратному из значения абсолютной температуры. Поэтому увеличение числа столкновений при нагревании на 10 может повышать скорость максимально на 2 %, но не на 100 - 200 %, как наблюдается в действительности. [23]
Зависимость скорости реакции от концентрации дается законом действующих масс: скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ. [24]
Зависимость скорости реакции от концентрации реагирующих веществ определяется основным законом ( постулатом) химической кинетики. [25]
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каясдые 10 градусов скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза. [26]
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 С скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза. [27]
Зависимость скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением: v К [ А ] [ В ] - концентрации исходных веществ в обратимой реакции А В АВ, протекающей в гомогенной фазе. [28]
Зависимость скорости реакции от температуры определяется правилом Вант-Гоффа, согласно которому при повышении температуры на каждый 10 С скорость большинства реакций увеличивается в 2 - 4 раза. [29]
Зависимость скорости реакции от различных параметров процесса называется кинетическим уравнением. [30]