Определение - торий
Cтраница 2
Определению тория описанным ниже способом не мешает присутствие 5 мг алюминия, 5 мг железа ( П), 5 мг церия и 2 мг титана. [16]
Определению тория мешают Fe, Ni, Си. [17]
Определению тория мешают комплексообразующие анионы, такие, как фторид, оксалат, фосфат и большое количество сульфата. Если предварительно окислить UIV до UVI, а Fe111 восстановить до Fe11, то 50 мкг Th можно определить с ошибкой 5 % в присутствии 1000 мкг U или Fe. Интенсивность поглощения 3 мкг Zr соответствует интенсивности поглощения 1 мкг Th, а 1000 мкг La, Y, Ti и Се111 - 1 3, 15, 2 5 и 2 мкг Th соответственно; CeIV окисляет реагент. [18]
Определению тория иодатно-комплексонометрическим методом [80] не мешают ионы Bi, Cu, Fe, Hg, In, Ni, Pb, Sn и V, мешают Ti и Zr. [19]
Определению тория не мешают винная, лимонная и этилендиаминтетра-уксусная кислоты в любых количествах; сульфаты и фосфаты не мешают в 5000-кратных количествах. [21]
Поскольку определение тория в присутствии больших количеств упомянутых элементов представляет - практический интерес, нами были изучены условия маскирования этих примесей. [22]
Для определения тория отбирают пипеткой 15 мл раствора в коническую колбу емкостью 100 - 150 мл, вводят туда же 3 - 5 капель раствора 1 - ( 2 иридилазо) - 2-нафтола и прибавляют несколько капель раствора аммиака до появления оранжево-красной окраски. Титруют раствором комплексона III до перехода оранжево-красной окраски раствора в зеленовато-желтую. [23]
Для определения тория в монацитах в присутствии редкоземельных элементов к аликвотной части раствора ( 30 - 70 мкг тория в присутствии 50 - 100-кратных количеств редкоземельных элементов) прибавляют 2 мл раствора 1 - ( 2-пиридилазо) - резорцина, постепенно вводят 15 мл раствора ацетата аммония, оставляют на 10 мин периодически перемешивая, а затем прибавляют по каплям, непрерывно перемешивая. Раствор разбавляют водой до метки и измеряют оптическую плотность, как при построении калибровочного графика. [24]
Для определения тория в пробе проводят те же операции, как и при построении калибровочного графика. Если в пробе присутствует титан ( не более 100 мкг) или цирконий ( не более 1 мг), в анализируемый раствор перед разбавлением вводят 1 мл 0 5 % - ного раствора щавелевой кислоты. [25]
Для определения тория его целесообразно сперва отделить в виде ок-салата совместно с скандием и редкоземельными элементами от циркония, титана и других обычно встречающихся вместе с торием элементов. Испытание на присутствие тория проводят следующим способом. [26]
Описано определение тория в магниевых включениях. Метод выделения основан на соосаж-дении тория с Fe ( OH) 3 и LaF3 и экстракции тория окисью мезитила и 2-теноилтрифтор-ацетоном в бензоле. [27]
Для определения тория в виде иодата применяют либо иодометрическое титрование с крахмалом в качестве индикатора, либо потенциометрическое титрование нитрата тория непосредственно иодатом калия. [28]
Для определения тория используют эманационный метод, подсчет а-частиц, измерение у-излучения, фотографический метод, а также радиометрическое титрование. [29]
Для определения тория его целесообразно сперва отделить в виде оксалата совместно с скандием и редкоземельными элементами от циркония, титана и других обычно встречающихся вместе с торием элементов. Испытание на присутствие тория проводят следующим способом. [30]
Страницы: 1 2 3 4