Зависимость - теплота - адсорбция
Cтраница 1
Зависимость теплоты адсорбции от количества адсорбированного вещества находят путем измерения дифференциальных теплот адсорбции или рассчитывают по изотермам ( изобарам) адсорбции. [2]
 |
Изменение средней мольной теплоемкости Ст адсорбированной воды на цеолите KNaX с ростом величины адсорбции га ( в ммоль / г. [3] |
Зависимость теплоты адсорбции от количества адсорбированного вещества иногда выражается кривой, проходящей. [4]
Зависимость теплоты адсорбции от степени покрытия поверхности: Если максимумы кривых теплота адсорбции - степень заполнения ( см. рис. 31) обусловлены в значительной степени сильным взаимодействием в слое между адсорбированными частицами, то тогда становится понятным отсутствие максимумов, наблюдаемое как в случае восстановленных, так и окисленных поликристаллических поверхностей меди. Для этого нужно лишь предположить, что при образовании кристаллов окисла создается достаточная неоднородность поверхности, которая маскирует взаимное влияние адсорбированных частиц. Однако маловероятно, чтобы на основании указанной гипотезы удалось объяснить различия в эффекте взаимодействия, наблюдаемом на трех главных гранях монокристалла, изученных в этом исследовании. [5]
Зависимость теплот адсорбции от степени заполнения атомных d - орбиталей успешно выполняется для металлов восьмой группы. [6]
Зависимость теплоты адсорбции углекислого газа, адсорбированного на фожазите и мордените [369], и величины адсорбции его на цеолитах NaX, NaY в области малых заполнений [196] от концентрации компенсирующих катионов указывает на протекание хемосорбции. [7]
 |
Энергии активации адсорбции и десорбции, а также теплоты адсорбции кислорода на серебре ( по данным. [8] |
Кривая зависимости теплоты адсорбции от степени покрытия поверхности имеет два разрыва, что позволяет предположить наличие трех форм адсорбированного кислорода. Часть кислорода может, кроме того, раствориться в объеме серебра. Подробное исследование кинетики адсорбции и десорбции кислорода на серебре при температурах от - 77 до 351 С микровесовым методом показало [23, 24], что энергии активации для трех различных интервалов температур составляют 13, 34 и 92 кДж / моль. Эти величины приписывают формам О -, О2 - и подвижному Оадс. В высокотемпературной области преобладают заряженные атомы и молекулы. [9]
 |
Изостерические теплоты адсорбции С02 на синтетических натриевых фожазитах.| Изостерические теплоты адсорбции С02 на синтетических морденитах. [10] |
Отсутствие зависимости теплоты адсорбции С02 на шабазитах от катион-ной плотности показывает, что число катионов, взаимодействующих с адсорбируемыми молекулами С02 при равных заполнениях, должно быть близким для обоих образцов. [11]
Кривая зависимости теплоты адсорбции азота на графитированном образце от величины адсорбции имеет сначала небольшой минимум, обусловленный главным образом остаточной поверхностной неоднородностью, за минимумом следует небольшой максимум, обусловленный боковым взаимодействием адсорбированных молекул. Соответствующая кривая для неграфитированного образца ( рис. 33) имеет более четко выраженный спад q при возрастании 0 в монослойной области, являющийся следствием более сильной поверхностной неоднородности. [12]
Подробно обсуждена зависимость теплот адсорбции от диаметра пор и числа С-атомов в молекуле н-алкан Cj - Cle. [13]
 |
Зависимость теплоты адсорбции водорода на никеле от степени покрытия подложки водородом. [14] |
Теоретическое объяснение зависимости теплоты адсорбции от степени покрытия исходит из учета отталкивания между л-адатома-ми. Атомарный водород интенсивно адсорбируется также на поверхности элементарных полупроводников. Одной из возможных форм адсорбции является погружение малых по размерам атомов водорода под поверхность кристалла. Для молекулярного водорода характерно ничтожно малое ( примерно 10 - 4 монослол) покрытие поверхности даже при ЮО С. Многие сложные полярные молекулы, содержащие радикалы с концевым атомом водорода, также хорошо адсорбируются на германии. К таким веществам относятся вода, СН3ОН; ( СНз) гО, СН3СООН и др. Общая структурная особенность таких соединений состоит в наличии у них конфигураций, при которых атом водорода может находиться в непосредствен-иом контакте с поверхностью rep - мания. Предполагается, что другие сложные соединения типа N2, CO, СО2) СН4, СС14, СН3С1, ( С2Н5) 20, СбНе на поверхности Ge в заметных количествах не адсорбируются потому, что они либо не содержат атомов водорода, либо последние не образуют сильной полярной связи в молекуле. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5