Атомная орбита
Cтраница 1
Атомные орбиты 2s, 2px, 2ру и 2pz можно комбинировать между собой и получать таким образом более удобные для описания связей гибридные атомные орбиты. [1]
Атомные орбиты соответствующей симметрии образуются либо одними d - орбитами, или же путем гибридизации с s - орбитами, и поэтому циклопентадиенильные соединения образуются переходными металлами. [2]
Атомные орбит али атома водорода имеют очень важное значение, так как они показывают, как распределен электрон ( или электронная плотность) в пространстве. [3]
Гибридизированной атомной орбитой называется атомная волновая функция, построенная в виде линейной комбинации s -, р - и d - орбит. [4]
Идея атомных орбит часто используется как пособие для понимания атомной структуры, но пока редко применяется к проблеме валентности. Назначение этой главы состоит в том, чтобы показать в элементарной форме, как может отказ от правила октетов и применение теории атомных орбит привести к более полному пониманию валентности. [5]
 |
Образование о-связи.| Делокализация я-связей в бутадиене. [6] |
Перекрывание атомных орбит приводит к образованию молекулярных орбит. Атомные s - и р-орби-ты могут образовать связывающие а - и я-орбиты. Если атомные орбиты перекрываются так, как показано на рис. 2, то возникает а-связь, а если так, как показано на рис. 3, то - я-связь. Область перекрывания орбит заштрихована. [7]
 |
Схематическое изображение орбиты s со сферической симметрией и трех орбит р, направление которых указано тремя взаимно перпендикулярными векторами, проходящими через начало координат. [8] |
Изображение атомных орбит сферами, как показано на рис. 6, не совсем правильно, так как оно создает представление о существовании определенной границы, т.е. точной формы атома. Волновая функция ввиду ее экспоненциальной природы: указывает только области наибольшей вероятности встречи электрона, или максимальной электронной плотности. [9]
 |
Заполнение орбит электронами у простых атомов. Каждый кружок представляет орбиту. Орбиты 2р богаче энергией, чем орбиты 28. [10] |
Заполнение атомных орбит электронами подчиняется определенным правилам. Во-первых, на каждой орбите может находиться не более двух электронов. [11]
 |
Схематическое изображение орбиты s со сферической симметрией и трех орбит р, направление которых указано тремя взаимно перпендикулярными векторами, проходящими через начало координат. [12] |
Изображение атомных орбит сферами, как показано на рис. 6, не совсем правильно, так как оно создает представление о существовании определенной границы, т.е. точной формы атома. Волновая функция ввиду ее экспоненциальной природы указывает только области наибольшей вероятности встречи электрона, или максимальной электронной плотности. [13]
 |
Заполнение орбит электронами у простых атомов. Каждый кружок представляет орбиту. Орбиты 2р богаче энергией, чем орбиты 28. [14] |
Заполнение атомных орбит электронами подчиняется определенным правилам. Во-первых, на каждой орбите может находиться не более двух электронов. [15]
Страницы: 1 2 3 4 5