Атомная орбита
Cтраница 2
Задание атомной орбиты электрона еще не определяет однозначно состояние электрона. Электрон обладает внутренним механическим моментом - спином, который может быть по-разному ориентирован в пространстве. [16]
Вместо индивидуальных атомных орбит образуются коллективные, и подоболочки отдельных атомов объединяются в единый для всего кристалла коллектив - зону. [17]
Вместо индивидуальных атомных орбит образуются коллективные, и подоболочки отдельных атомов объединяются в зоны. Таким образом, дискретные электронные уровни изолированных атомов полупроводника в результате взаимодействия расщепляются в относительно широкие зоны разрешенных значений энергии, разделенных запрещенными зонами. Каждая разрешенная зона образуется из большого числа уровней, равного количеству атомов в - по-полупроводнике. При ширине зоны около 1 эВ расстояние между соседними уровнями в разрешенной зоне примерно jQ - 22 эв Поэтому зоны можно рассматривать как сплошные полосы. [18]
Задание атомной орбиты электрона еще не определяет однозначно состояние электрона. Электрон обладает внутренним механическим моментом - спином, который может быть по-разному ориентирован в пространстве. [19]
Размеры атомных орбит дают представление о том, насколько близко к ядру в среднем находится электрон, а формы орбит - о том, какова симметрия его распределения в пространстве. [20]
 |
Нумерация лигандов в октаэдрическом комплексе.| Схематическая диаграмма уровней энергии для октаэдрического комплекса в рамках метода молекулярных орбит. [21] |
Слева изображены атомные орбиты металла, а справа - атомные орбиты лигандов. [22]
ДО - атомная орбита МО - молекулярная орбиталь; 30 - электроотрицательностьг ТПА. [23]
Ванниера вместо обычных атомных орбит, но в данной статье мы избрали простейший путь, а именно приближенный метод близкой связи. Этот метод непригоден для получения количественных результатов для металлов и имеет значение лишь, поскольку дает определенные представления о характере результатов, которых следует ожидать от точной теории. Для уяснения процесса хемосорбции на металлах еще требуется большая теоретическая работа. В этой связи следует упомянуть о переходных металлах. Наши сведения об их электронной структуре в настоящее время очень скудны и, пока не будет получено больше данных об этих металлах, вряд ли можно надеяться успешно завершить теоретическое исследование проблемы хемосорбции. Для изоляторов и полупроводников метод близкой связи часто может дать более надежные результаты, но здесь трудность состоит в том, что простая зонная модель непригодна именно для окислов переходных металлов, для которых получено большое количество экспериментальных данных. [24]
 |
Формы атомных орбит. [25] |
В действительности, атомные орбиты, послужившие для образования связи, редко представляют собой чистые s -, р - и d - орбиты. [26]
Таким образом, атомные орбиты, занятые или не занятые электронами, представляют нечто вроде отдельных участков пространства, доступных движению электронов в поле притяжения ядра. Другие области, характеризуемые узловыми поверхностями, напротив, запрещены электронам. Такая геометрическая и энергетическая организация пространства вокруг ядра является следствием волновой природы движения электронов. [27]
Пустые клетки изображают свободные атомные орбиты, а стрелки ( разного направления в одной клетке) свидетельствуют о наличии электронов с антипараллельными спинами. Как видно из таблицы, атом водорода имеет один электрон, который в основном состоянии занимает орбиту Is. [28]
При изучении этих атомных орбит очень полезно представить себе трехмерную картину, изображающую более или менее произволь - Фиг. Радиальное распределе ную границу атома, с внешней стороны которой электронная плотность падает практически до нуля. [29]
При наложении двух подобных атомных орбит образуется связывающая молекулярная орбита, на которой в соответствии с принципом Паули находятся два электрона с антипараллельными спинами. Эти два электрона, ранее раздельно принадлежавшие двум связываемым атомам, составляют на молекулярной орбите электронную пару. При перекрывании атомных орбит электронная плотность между двумя атомными ядрами увеличивается, и ядра стягиваются, что, однако, ограничивается взаимным отталкиванием одноименно заряженных ядер и электронных оболочек. [30]
Страницы: 1 2 3 4 5